难溶电解质的溶解平衡(限时：45分钟)1．(2016·汉中模拟)已知常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.51×10－16，下列叙述中正确的是()A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp和在纯水中的Ksp不相等B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)【解析】Ksp只与温度有关，A错误；Ksp(AgI)Ksp，则会出现沉淀，因不知c(Cl－)和c(I－)大小，无法确定先生成AgI沉淀，C错误；加入NaCl晶体，平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)逆向移动，会析出AgCl，但c(Cl－)>c(Ag＋)，D错误。【答案】B2．(2016·江西鹰潭模拟)下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是()A．AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等B．AgCl难溶于水，则溶液中没有Ag＋和Cl－C．只要向含有AgCl的饱和溶液中加入浓盐酸，一定会有沉淀生成D．向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化【解析】只有在饱和溶液中，才会有沉淀溶解平衡，v(溶解)＝v(沉淀)；因AgCl存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，溶液中存在Ag＋和Cl－；加入HCl，c(Cl－)增大，平衡逆移生成AgCl沉淀；AgCl可以转化为溶解度更小的AgBr。【答案】C3．(2016·江苏无锡质检)下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是()A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变【解析】温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确；大多数的难溶物温度升高Ksp增大，但也有少数物质相反，故B、C均不正确。【答案】D4．(2016·江西景德镇调研)已知Ca(OH)2的饱和溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是()①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤给溶液加热，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A．①⑥B．①⑥⑦C．②③④⑥D．①②⑥⑦【解析】Ca(OH)2溶解平衡是放热的，升高温度平衡逆向移动，①正确；加入Na2CO3后会生成CaCO3沉淀，c(Ca2＋)减小，②错误、⑥正确；加入NaOH会引入新杂质，③错误；加入CaO，反应CaO＋H2O===Ca(OH)2放出大量热，溶液温度升高，平衡逆向移动，c(OH－)减小，pH降低，④、⑤错误；加入NaOH固体，溶液中c(OH－)增大，平衡逆向移动，Ca(OH)2固体质量增大，⑦错误。【答案】A5．(2016·山东师范大学附属中学测试)已知Ag2SO4的Ksp＝c2(Ag＋)×c(SO)＝1.4×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，此时溶液中c(Ag＋)＝0.030mol·L－1。若t1时刻改变条件，下图中不正确的是()A．加入100mLB．加入100mL蒸馏水0．01mol·L－1Ag2SO4溶液C．加入100mLD．加入100mL0．02mol·L－10．040mol·L－1Na2SO4溶液AgNO3溶液【解析】向饱和溶液中加等体积的水，溶液中各离子浓度变为原来的一半，A选项正确；加入等体积浓度较小的Ag2SO4溶液，溶液中各离子浓度将减小，但浓度大于原来的一半，B选项正确；加入等体积0.020mol·L－1Na2SO4溶液，c(Ag＋)＝0.015mol·L－1，c(SO)＝0.0175mol·L－1，由QcKsp，将有晶体析出，c(SO)应该减小，故选项D错误。【答案】D6．25℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如下表，下列说法正确的是()AgClAg2CrO4AgI颜色白砖红黄Ksp1.8×10－101.0×10－128.5×10－17A.AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag＋)依次减小B．Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag＋)约为1.0×10－6mol·L－1C．向AgCl悬浊液中加...
