混合物的分离与提纯高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线某种粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质。某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备精盐的方案如下(用于沉淀的试剂稍过量)。请回答以下问题：(1)为操作Ⅳ选择所需仪器________(用标号字母填写)。A．烧杯B．试管C．玻璃棒D．分液漏斗E．漏斗F．酒精灯G．蒸发皿(2)操作Ⅲ中常用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：NaOH溶液→________→________。(3)操作Ⅲ中，判断加入BaCl2已过量的方法是___________。(4)操作Ⅴ应选择的酸是________________。若将操作Ⅴ与操作Ⅳ的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是___________。【答案】(1)ACE(2)BaCl2溶液Na2CO3溶液(3)取所得溶液的上层清液于试管中，再滴入少量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量(4)盐酸在酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响精盐的纯度【解析】(1)操作Ⅳ是过滤。(2)除杂试剂是过量的，为了除去过量的Ba2+，需要在加入BaCl2溶液之后加入Na2CO3溶液。(3)BaCl2过量后，溶液中不存在，取上层清液加入BaCl2溶液后不会产生沉淀。(4)加入的Na2CO3溶液是过量的，加入盐酸调节溶液的pH即可除去，得到纯净的食盐水。若在过滤前酸化，则在酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响精盐的纯度。解题必备一、常见的分离方法归纳对比方法适用范围图示主要仪器举例注意事项过滤分离难溶性固体与液体铁架台(含铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸。粗盐提纯时，经过过滤，把不溶于水的固体杂质除去①要“一贴二低三靠”；②必要时要洗涤沉淀物(在过滤器中进行)；③定量实验的过滤要“无损”。蒸发分离可溶性固体溶质和溶剂铁架台(含铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。从食盐水溶液中提取食盐晶体①加热蒸发时，蒸发皿中液体的体积不要超过蒸发皿容积的，以防液体受热或搅拌时溅出。②加热时要使用玻璃棒不断搅拌，防止局部受热造成液滴飞溅。③如果要蒸干溶液，当蒸发皿中出现较多固体或液体较少时应停止加热，利用余热蒸干，防止晶体过热而迸溅。蒸馏利用沸点不同以分离互溶液体混合物蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管、温度计、铁架台(带铁圈、铁夹)、石棉网等自来水制取蒸馏水①加热蒸馏烧瓶时，要垫上石棉网。②蒸馏时在烧瓶中放少量沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。③蒸馏烧瓶中所盛液体体积一般应介于1/3～2/3之间，不可将溶液蒸干。④温度计水银球的位置：与蒸馏烧瓶支管口的下沿相平，因为它测定的是蒸气温度。⑤冷凝管的冷却水从下口进，从上口出；先通冷却水，后加热蒸馏烧瓶。萃取利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来主要仪器：分液漏斗和烧杯CCl4把溶于水里的Br2萃取出来①萃取后要再进行分液。②对萃取剂的要求：与原溶剂互不混溶、不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应；两溶剂密度差别大。③分液后得到的仍是溶液，一般再通过蒸馏等方法进一步分离。分液两种互不相溶的液体的分离分液漏斗水和油、水和CCl4(1)分液漏斗使用的第一步操作：检查是否漏水。(2)操作注意事项：①振荡过程中要不时旋开活塞放气；②分液时要先打开分液漏斗上口的玻璃塞；③分液时要使分液漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁；④待下层液体恰好流尽时及时关闭活塞；⑤上层液体从上口倒出。渗析用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来半透膜、烧杯除去淀粉胶体中的NaCl将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，并不断更换蒸馏水，渗析的时间要充分二、混合物的分离与提纯1．分离和提纯的要求(1)分离分离是指把混合物的各组分一一分开，每一组分都要保留下来，且原来是固体，最后还应是固体，原来是溶液，最后还应是溶液。分离的实质是把混合物中各种成分分开，这就需要应用物质的物理性质或化学性质，把不同的物质以不同的形式分开，然后再把物质恢复成原来的状态。分离的条件是各种物质必须以不同的状态出现，如果物质直接分离有困难，需要把物质转化为其他的物质，分离开后再各自反应成原来的物质。分离的适用范围是混合物。例如要从粗盐(Na...
