2016—2017学年度第二学期高一年级期中考试化学科试卷说明：1．本卷满分100分，考试时间90分钟2．可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S:32Cl:35.5Ⅰ卷(60分)单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的，每题3分，共60分。1．下列说法不正确的是A．将废电池深埋，可防止重金属污染B．焚烧处理垃圾可资源再利用，能减少污染C．开发太阳能、风能和氢能等，有利于节约资源、保护环境D．农作物秸秆收割后可发酵制造沼气和农家肥2．下列物质中，既有离子键又有共价键的是A．MgCl2B．NH3C．NH4ClD．C2H23．下列有关化学用语的表示正确的是A．甲烷的球棍模型：B．氯离子的结构示意图：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．氯化氢的电子式：4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．形成化学键B．氯化铵与氢氧化钡晶体混合C．铝热反应D．生石灰溶于水5．下列说法不正确的是A．白磷和红磷互为同素异形体B．CH3-CH2OH和CH3-O-CH3互为同分异构体C．和互为同位素D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性6．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是A．该电池工作时电能转化为化学能B．有1mol电子转移时，反应的氧气为5.6LC．外电路中电流由电极b通过导线流向电极aD．电极b的反应为：O2+4e-+H2O=4OH-7．对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是A．2molSO2和5molO2充分反应可生成2molSO3B．2molSO2和1molO2达到化学平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2C．达到化学平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍D．三种物质的浓度相等时，说明反应达到了化学平衡。8．今有如下三个热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝aKJ·mol－1H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝bkJ·mol－12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝ckJ·mol－1关于它们的下列表述不正确的是A．它们都是放热反应B．a和b的绝对值可以相等C．a、b和c均为负值D．2b=c9．下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是A．食盐溶解B．冰融化C．氯化铵受热分解D．氧化铝电解10．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一放热反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是A．升高温度会使正反应速率升高逆反应速率减慢B．在高温和催化剂作用下，H2可以100%地转化为NH3C．当NH3的浓度是N2的二倍时，反应达到平衡状态D．使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率11．下列排列顺序不正确的是A．元素的非金属性：N＜O＜FB．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．热稳定性：HF＞HCl＞H2SD．原子半径：Al＞Mg＞Na12．下列说法中，正确的是A．煤和石油主要组成元素均为碳、氢元素，二者都是混合物B．煤的干馏和石油的分馏原理相同，都是化学变化C．煤的液化主要是为了得到苯等重要的有机化工原料D．煤的气化是物理变化，目的是获取高效、清洁的燃料13．公元前一世纪，我国已使用天然气，天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述错误的是A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应B．甲烷和乙烯因碳原子数不同，所以互为同系物C．甲烷跟氯气反应每生成1molCHCl3则消耗3molCl2D．因为二氯甲烷没有同分异构体，所以甲烷为正四面体结构14．有关乙烯的下列叙述正确的是①乙烯溶于水后可得乙醇②乙烯发生加聚反应生成聚乙烯③乙烷中混有乙烯可用溴水洗气除去④乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体A．有②B．①和③C．②和③D．②③④15．下列关于苯的说法中，正确的是A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于饱和烃B．从苯的凯库勒式看，分子中含有双键，所以苯属于烯烃C．在催化剂作用下，苯与液溴发生取代反应生成溴苯D．苯泄露会导致苯溶入水中，渗入土壤，对周边农田、水源造成严重的污染16．有A、B、C、D、E五种金属元素，在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的弱；A、B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气．则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为A．D＞B＞A＞C＞EB．A＞B＞C＞E＞DC．D＞A＞B＞C＞ED．D＞E＞B＞A＞C17．关...
