第3课时炔烃脂肪烃的来源及其应用[学习目标定位]1.知道炔烃的结构特点及炔烃的物理性质，能以乙炔为例，认识炔烃的化学性质，学会乙炔的实验室制法。2.知道脂肪烃的来源及其应用。1．常见脂肪烃有烷烃、烯烃和炔烃。判断下列结论正误。(1)符合通式CnH2n＋2的物质一定是同系物(×)(2)符合通式CnH2n的物质不一定是同系物(√)(3)符合通式CnH2n－2的链烃一定是同系物(×)(4)烷烃的通式相同，其碳元素的质量分数也相同(×)(5)烯烃的通式相同，其碳元素的质量分数一定相同(√)(6)相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃分子中，碳元素的质量分数依次增大(√)2．烷烃、烯烃、炔烃三种脂肪烃具有相似的物理性质变化规律。判断下列关于炔烃物理性质的说法正误。(1)炔烃都是无色物质，微溶于水而易溶于苯、乙醚等有机溶剂，密度比水小(√)(2)分子中的碳原子数≤4的炔烃在常温常压下都是气体，其他炔烃在常温常压下是液体或固体(√)(3)随着分子中碳原子数的增加，常温下炔烃的状态也由气态逐渐过渡到液态或固态(√)(4)炔烃的相对分子质量越大，其熔、沸点越高(√)(5)相对分子质量相近或相同的炔烃(如同分异构体)，支链越多，其熔、沸点越低(√)探究点一乙炔的结构、性质及实验室制法1．炔烃是分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，通式为CnH2n－2(n≥2)，最简单的炔烃是乙炔。乙炔的分子式是C2H2，电子式是HC⋮⋮CH，结构式是H—C≡C—H，分子空间构型是直线形分子，分子中的四个原子在同一直线上。2．乙炔是一种无色无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。实验室常用下图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。完成实验，观察实验现象，回答下列问题：(1)写出电石(碳化钙CaC2)与水反应，制取乙炔的化学方程式CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑。(2)用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是控制反应速率，得到平稳的乙炔气流；制取时常在导气管口附近塞入少量棉花的作用是防止产生的泡沫涌入导气管。(3)装置A的作用是除去H2S等杂质气体，防止H2S等气体干扰乙炔性质的检验，装置B中的现象是溶液褪色，装置C中的现象是溶液褪色。(4)制取乙炔不能用启普发生器的原因：①CaC2与H2O反应剧烈、不能随用随停；②反应中放出大量的热，易发生爆炸；③生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。3．乙炔和乙烯都属于不饱和脂肪烃，都含有碳碳不饱和键，其化学性质极其相似，结合上述实验现象分析推测乙炔的化学性质有：(1)氧化反应①能使酸性KMnO4溶液褪色。②能燃烧，化学方程式是燃烧现象是火焰明亮，并冒出浓黑烟。(2)加成反应①乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应②乙炔与氢气发生完全加成反应③乙炔与氯化氢等物质的量发生加成反应[归纳总结](1)炔烃的官能团是—C≡C—，化学性质与乙炔相似，易发生加成反应、氧化反应等。(2)含有不饱和键(如、—C≡C—)的烃均能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，也可与溴水或溴的CCl4溶液发生加成反应而使之褪色。可利用这一性质鉴别饱和烃与不饱和烃。[活学活用]1．下列关于炔烃的描述正确的是()A．分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色答案A解析B中，例如1丁炔中所有碳原子就不在同一直线上，是折线形；C中，炔烃易发生加成反应难发生取代反应；D中，炔烃既能使溴水褪色，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。2．炔烃与烯烃的特征反应均为加成反应，不同的是烯烃只有一步加成，而炔烃可以分两步加成，并且可以通过控制条件使加成反应发生一步或两步。请你用乙炔和氯化氢为原料，制取聚氯乙烯树脂，写出其化学反应方程式。答案CH≡CH＋HCl――→CH2===CHCl探究点二脂肪烃的来源及其应用填写下列表格来源条件产品石油常压分馏石油气、汽油、煤油、柴油等减压分馏润滑油、石蜡等催化裂化及裂解轻质油、气态烯烃催化重整芳香烃天然气甲烷煤干馏芳香烃直接或间接液化燃料油、化工原料[归纳总结](1)石油分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化。(2)鉴别直馏汽油和裂化汽油的方法是分别滴加溴的四氯化碳溶液，褪色的是裂化汽油、不褪色的是直馏汽油。[活学...
