高一化学铁、铜、硅及其化合物限时测验题（2006.12）一、选择题：（每题有一至两个答案）10×6分1、Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12g，与足量盐酸反应放出H20.5g，则混合物中必定含有的金属是（）A．钠B．镁C．铝D．铁2、有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是（）A．22.2%B．30%C．75.5%D．80.6%3、向K2SO4和FeCl3的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42－离子完全沉淀时，Fe3+离子也同时被完全沉淀，则原混合溶液中K2SO4和FeCl3的物质的量浓度之比为（）A、3:1B、3:2C、2:1D、2:34、2mol/L的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的气体质量比为2∶3，则往盐酸中加入铁粉的质量是（）A．2.8gB．5.6gC．8.4gD．11.2g5、有一种铁的“氧化物”样品，用5摩/升盐酸140毫升恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56升氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是（）A.．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O76、向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是（）A．该晶体的水溶液中一定含有SCN－B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+D．Fe2+与SCN－不能形成血红色的化合物7、某500ml溶液中含有0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol的铁粉，充分反应后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（反应前后溶液体积不变）（）A、0.4mol·L-1B、0.6mol·L-1C、0.8mol·L-1D、1.0mol·L-18、下列离子方程式中正确的是（）A．三氯化铁溶液中加入铁B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液C．过量氯气通入溴化亚铁溶液中D．氢氧化铜溶于稀硫酸中9、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，该盐可能是（）A．FeCl3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO410、取一定量的硅、铁合金溶于足量的稀盐酸中，另取等质量的硅、铁合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，发现它们产生的氢气的量相等。则该合金中硅、铁的物质的量比为（）A．１∶１B．１∶２C．２∶１D．１∶４二、填空题：11（14分）在由FeCl3和FeCl2组成的混合液中加入铁粉和铜粉，用玻璃棒搅拌使之充分反应.若不考虑阴离子，根据下列情况回答：(1)若最终余下铁粉和铜粉，则溶液中没有离子，只有离子.(2)若只剩余铜粉，则溶液中没有离子，而有离子，还可能有离子.(3)若铁粉和铜粉均全部溶解，则溶液中一定还有离子，可能还有离子。12、下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种红棕色固体。1回答下列问题：（10分）(1)C的化学式为；J的化学式为。(2)写出由A生成H的离子反应方程式：。(3)写出由F生成G的离子方程式(或化学方程式)：（可以写成几个）。三、计算题：（16分）13、将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：①混合物中铁和氧化铁各是多少克？②原稀硫酸的物质的量浓度是？③反应后得到FeSO4的物质的量是多少？2[参考答案]http://www.DearEDU.com一、选择题:题号12345678910答案DBBCDBCBDACB二、填空题：11.（1）Fe3+、Fe2+；（2）Fe3+、Fe2+、Cu2+；(3)Fe2+Cu2+、Fe3+。12.（1）Al；Fe2(SO4)3;(2)Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O;(3)Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH4＋;4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。三、计算题：（1）解：设铁粉的物质的量为X，氧化铁的物质的量为Y。据：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2和Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋可以得到：X-Y=0.2mol,56X+160Y=54.4g解得：X=0.4mol,Y=0.2mol。所以铁的质量为22.4g，氧化铁的质量为32g。（2）反应中共生成FeSO40.8mol，所以消耗H2SO4的物质的量为0.8mol，稀硫酸的浓度为0.8mol/0.2L＝4.0mol/L。（3）根据铁元素的物质的量守恒，反应后FeSO4的物质的量为0.8mol。3
