（学习方略）高中化学 1.1.2元素周期律课时提升卷 苏教版必修2VIP专享VIP免费

课时提升卷(二)元素周期律一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.下列元素性质递变规律正确的是()A.Na、Mg、Al还原性依次增强B.磷、硫、氯元素最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱C.碳、氮、氧原子半径依次增大D.P、S、Cl最高正价依次升高2.(2013·杭州高一检测)A、B、C、D、E是原子序数在11～17之间的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C和D的气态氢化物的稳定性C>D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是()A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E3.(双选)下列说法正确的是()A.(2011·山东高考)元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.(2011·天津高考)具有相同电子层数的元素(除稀有气体元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C.(2011·山东高考)P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.(2011·天津高考)最外层电子数为7的元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强4.(2013·宁波高一检测)已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是()A.原子半径：A>B>C>DB.原子序数：b>a>c>dC.离子半径：D2->C->B2+>A+D.失电子能力：B>A，得电子能力：D>C5.(2013·南京高一检测)1号～18号元素中几种元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm16014310466主要化合价+2+3+6、+4、-2-2下列叙述正确的是()A.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水B.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW3C.X、Y元素的金属性X>YD.对应氢化物的稳定性Z>W6.(能力挑战题)(2013·沧州高一检测)有Wn+、Xm+、Ym-、Zn-四种短周期元素的离子(m>n)，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。下列说法中正确的是()A.Wn+、Xm+、Ym-、Zn-的离子半径依次减小B.Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YHm>HnZC.W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质D.W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(8分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的1号～18号元素中的四种元素，且电子层数相同。已知W、X是金属元素，且各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐，Y、Z是非金属元素。(1)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为。(2)比较Y、Z气态氢化物的稳定性>(用化学式表示)。(3)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)。8.(12分)今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水。D和E各有如表所示的电子层结构。在一般情况下，B元素不能与A、C、D、E元素的游离态化合而生成B的化合态。元素最外层电子数次外层电子数DXX+4EX+1X+4按要求填空：(1)各元素的元素符号分别为C，E，D和E两者的氢化物稳定性较强的是(填化学式)。(2)工业上制取单质D的化学方程式为。(3)A与C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。(4)E与F可形成E的最高价化合物，该固体物质与足量水充分反应，最终生成两种酸，写出该反应的化学方程式。答案解析1.【解析】选D。Na、Mg、Al失电子能力逐渐减弱，还原性依次减弱，A不正确；P、S、Cl非金属性逐渐增强，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，B不正确；C、N、O位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，C不正确；P、S、Cl最高正价从+5价变化至+7价，逐渐升高，D正确。2.【解析】选C。根据A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A，可推断原子序数A>B；根据C和D的气态氢化物的稳定性C>D，可推断原子序数C>D，且C>D>A>B；根据E是这五种元素中原子半径最小的元素，可推断原子序数E最大，所以原子序数由小到大的顺序是B、A、D、C、E。3.【解析】选B、C。核电荷数为1～18的元素的原子(稀有气体除外)的最高化合价等于元素原子的最外层电子数，但氟元素无正价，氧元素没有最高正化合价，故A错；具有相同电子层数的元素(除稀有气体元素外)，随着...