氧化还原反应(建议用时：45分钟)[学业达标]1．(2016·衢州高一检测)下列不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是()【导学号：16380113】A．2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑B．2Na＋Cl2=====2NaClC．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4D．Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2【解析】A为分解反应；B为化合反应；C为置换反应。【答案】D2．(2016·郑州高一检测)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是()A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐烂D．用汽油除去油污【解析】用汽油除油污是利用溶解原理。【答案】D3．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是()【导学号：16380114】A．一定有氧元素参加B．氧化剂本身发生氧化反应C．氧化反应一定先于还原反应发生D．一定有电子转移【解析】2Na＋Cl2===2NaCl属氧化还原反应，但无氧元素参加，A项错误；氧化剂本身被还原，发生还原反应，B项错误；氧化反应和还原反应一定同时发生，C项错误。【答案】D4．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()【解析】【答案】C5．(2016·大庆高一检测)下列对X＋2Y===X2＋＋2Y－的叙述中正确的是()【导学号：16380115】A．Y被还原，X2＋是氧化产物B．Y被还原，X发生还原反应C．X是还原剂，Y被氧化D．X被氧化，X显氧化性【解析】根据元素价态变化可知：X为还原剂，Y为氧化剂；X2＋为氧化产物，Y－为还原产物。【答案】A6．(2016·长春高一检测)X、Y、Z为三种单质，已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此推断下列说法中可能正确的是()①单质的氧化性：Y＞Z＞X②单质的还原性：Y＞Z＞X③对应离子的氧化性：X＞Z＞Y④对应离子的还原性：X＞Z＞YA．只有①B．只有②③C．只有①④D．①②③④【解析】如果X、Y、Z是非金属单质，则单质的氧化性：Y＞Z＞X，对应离子的还原性：X＞Z＞Y；如果X、Y、Z是金属单质，则单质的还原性：Y＞Z＞X；对应离子的氧化性：X＞Z＞Y。【答案】D7．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=====2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是()【导学号：16380116】A．1molKClO3参加反应有2mol电子转移B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被还原D．KClO3在反应中得到电子，作氧化剂【解析】氯元素的化合价由＋5价变成＋4价，1molKClO3反应转移1mol电子，A项错误；KClO3作氧化剂，生成的ClO2是还原产物，B项错误；H2C2O4在反应中被氧化，C项错误。【答案】D8．溶液中氧化剂XO的含量有1.5×10－2mol，与300mL0.1mol/L亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则还原产物中元素X的价态是()A．＋2B．－2C．＋1D．0【解析】n(Na2SO3)＝0.3L×0.1mol·L－1＝0.03mol，Na2SO3被氧化为Na2SO4，S失电子总数为[＋6－(＋4)]×0.03mol；设X被还原后的价态为y，则XO得电子总数为(＋5－y)×1.5×10－2mol，由得电子总数等于失电子总数得：(6－4)×0.03mol＝(5－y)×1.5×10－2mol，y＝＋1。【答案】C9．(2016·沈阳高一检测)三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3(NO遇氧气生成红棕色的NO2)。下列说法正确的是()【导学号：16380117】A．在NF3与H2O的反应中，H2O做还原剂B．在制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1C．若在制取NF3的反应中有0.5molNH3参加反应，转移电子的物质的量为3molD．NF3在空气中一旦泄漏不易于发现【解析】由NF3＋H2O―→HF＋NO＋HNO3知，NF3既是氧化剂又是还原剂，A错误；分析反应得6e－知，NH3为还原剂，F2为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1，B正确；每有0.5molNH3参加反应，其中有0.5mol×＝0.125molNH3作还原剂，转移电子的物质的量为0.125mol×6＝0.75mol，C错误；NF3在潮湿的空气中泄漏时生成NO，又生成红棕色NO2，D错误。【答案】B10．(2016·德州高一检测)在K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反...
