高中化学 最困难考点系列 考点6 溴乙烷的制取 新人教版选修5-新人教版高二选修5化学试题VIP专享VIP免费

考点6溴乙烷的制取【考点定位】本考点考查溴乙烷的制取，利用乙烯的制备与乙烯的加成反应原理，注意浓硫酸的强氧化性对实验的影响，排除SO2的干扰。【精确解读】一．实验目的1．学习以溴化钠、浓硫酸和乙醇制备溴乙烷的原理2．学习低沸点蒸馏的基本操作和分液漏斗的使用方法二、反应原理主反应：NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O副反应：2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2OCH3CH2OH→CH2=CH2+H2O2HBr+H2SO4=Br2+2H2O+SO2三、实验仪器与药品100mL圆底烧瓶、直形冷凝管、接受弯头、温度计、蒸馏头、分液漏斗、锥形瓶；乙醇(95%)10mL(0.17mol)、溴化钠(无水)15g(0.15mol)、浓硫酸(d=1.84)19mL、饱和亚硫酸氢钠5mL四、实验步骤1．溴乙烷的生成在100mL圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇及9mL水，在不断振荡和冷却下，缓慢加入浓硫酸19mL，混合物冷却到室温，在搅拌下加入研细的15g溴化钠，再加入几粒沸石，小心摇动烧瓶使其均匀．冷凝管下端连接接引管．溴乙烷沸点很低，极易挥发．为了避免损失，在接收器中加入冷水及5mL饱和亚硫酸氢钠溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管的末端刚浸没在水溶液中．开始小火加热，使反应液微微沸腾，使反应平稳进行，直到无溴乙烷流出为止(随反应进行，反应混合液开始有大量气体出现，此时一定控制加热强度，不要造成暴沸然后固体逐渐减少，当固体全部消失时，反应液变得粘稠，然后变成透明液体(此时已接近反应终点)．用盛有水的烧杯检查有无溴乙烷流出．2．溴乙烷的精制将接收器中的液体倒入分液漏斗，静止分层后，将下面的粗溴乙烷转移至干燥的锥形瓶中．在冰水冷却下，小心加入1～2mL浓硫酸，边加边摇动锥形瓶进行冷却．用干燥的分液漏斗分出下层浓硫酸．将上层溴乙烷从分液漏斗上口倒入50mL烧瓶中，加入几粒沸石进行蒸馏．由于溴乙烷沸点很低，接收器要在冰水中冷却．接受37～40℃的馏分．产量约10g(产率约54%)．纯溴乙烷为无色液体，沸点38.4℃，nD20=1.4239注：如果在加热之前没有把反应混合物摇均，反应时极易出现暴沸使反应失败．开始反应时，要小火加热，以避免溴化氢逸出．加入浓硫酸精制时一定注意冷却，以避免溴乙烷损失．实验过程采用两次分液，第一次保留下层，第二次要上层产品．在反应过程中，既不要反应时间不够，也不要蒸馏时间太长，将水过分蒸出造成硫酸钠凝固在烧瓶中．【精细剖析】1．溴乙烷沸点低(38.4℃)，实验中采取了哪些措施减少溴乙烷的损失？①反应中加入少量的水，防止反应进行时发生大量的泡沫，减少副产物乙醚的生成和避免HBr的挥发．②C2H5Br在水中的溶解度小(1：100)常在接受器预放冷水并将接液管的末端浸入水中．③分离时尽可能将水分离干净，否则用浓H2SO4洗涤时会产生热量，导致产物的挥发．④蒸馏的速度要慢，否则蒸气来不及冷凝而损失．⑤选择高效冷凝，各接头不漏气．2．溴乙烷的制备中浓H2SO4洗涤的目的何在？除去副产物、乙醚、乙烯和原料乙醇【典例剖析】1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓硫酸和乙醇溶液，试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水)．请填写下列空白：（1）请写出烧瓶a中发生的化学反应方程式为______________________________；（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象为______________________________；（3）c装置内NaOH溶液的作用是____________________________；e装置内NaOH溶液的作用是___________________________。【答案】（1）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O（2）b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出（3）除去乙烯中带出的酸性气体(或答二氧化碳、二氧化硫)；吸收HBr和Br2等气体，防止大气污染【变式训练】某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质．(一)溴乙烷的制备及产物的检验：设计了如图1装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有...