江西省南昌市三校2016-2017学年高一化学5月联考试题可能用到的相对原子质量：H~1C~12O~16第Ⅰ卷（共48分）一、选择题(本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填入题后的相应空格内)1、下列关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有7个周期，8个主族B．元素周期表有18个纵行，共16个族C．短周期元素中可能有副族元素D．元素周期表中的过渡元素就是副族元素2、下列化学用语的书写正确的是A．氯化钠的分子式为NaClB．用电子式表示氯化氢的形成过程H·+·Cl→H+[Cl]C．次氯酸的结构式为H-Cl-OD．重氢负离子（H－）的结构示意图为3、化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为放热反应4、X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性：X＜Z＜WB．X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为：X＜Z＜WC．Y的阳离子半径比W的阴离子半径小D．含Y元素的离子一定是阳离子5、人们利用原电池原理，制作了多种电池，如电子计算机所用纽扣电池就是其中一种。它的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH—-2e—═ZnO+H2OAg2O+H2O+2e—═2Ag+2OH—下列判断正确的是A．锌为正极，Ag2O为负极B．原电池工作时，负极区溶液pH增大C．锌为负极，Ag2O为正极D．原电池工作时，溶液中K+向负极移动6、下列事实可以说明元素甲的金属性一定比元素乙的金属性强的是①甲能与乙的盐溶液发生化学反应②常温下，甲单质能与浓硝酸剧烈反应而乙单质却不能③甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径④甲、乙两短周期主族元素原子的电子层数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径A．全部都可以B．全部都不可以C．②③④D．仅①可以7、关于下列图示的说法中，正确的是A．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是吸热反应D．图④装置可以用来除去SO2中的HCl8、反应A+3B═2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①υ(A)=0.15mol•L—1•s—1②υ(B)=0.6mol•L—1•s—1③υ(C)=0.4mol•L—1•s—1④υ(D)=0.45mol•L—1•s—1。该反应进行的快慢顺序为A．②＞④＞③＞①B．④＞③=②＞①C．①=②=③=④D．无法判断9、研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A．正极反应式Ag+Cl—-e—═AgClB．AgCl是还原产物C．Na+不断向“水”电池的负极移动D．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子10、有a、b、c、d四种金属．将a与b用导线接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为A．a＞c＞d＞bB．d＞a＞b＞cC．d＞b＞a＞cD．b＞a＞d＞c11、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4υ正(O2)＝5υ逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正(NH3)＝3υ正(H2O)12、下列变化符合图示的是①冰雪融化②KMnO4分解制O2③铝与氧化铁的反应④钠与水反应⑤二氧化碳与灼热的木炭反应⑥碘的升华⑦Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl的反应A．②⑥⑦B．②⑤⑦C．①②⑤⑥⑦D．③④13、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A．2mol/L盐酸与锌反应时，加入4mol/L的氯化钠溶液，生成氢气的速率加快B...
