山东省高考化学一轮复习第2章第4节铁及其化合物课时知能训练一、选择题1．常温下，能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是()A．浓硫酸B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．FeSO4溶液【答案】B2．(2012·潍坊三县联考)元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化(其中m≠n，且均为正整数)。下列说法正确的是()A．X、Y不可能均为非金属元素B．若X为Fe，Y只能为ClC．X一定为金属元素D．若X为Fe，Y可为Cl、Br，但不能是I【解析】元素X可能为C或Fe，元素Y可能为O或Cl、Br，但不能为I，故A、B、C错，D正确。【答案】D3．(2012·南通模拟)下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与O2点燃条件下的反应产物为Fe2O3C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN溶液产生红色沉淀【解析】A项为Fe2O3；B项为Fe3O4；D项生成的不是沉淀，Fe(SCN)3溶于水。【答案】C4．(2012·德州测试)下列反应的离子方程式正确的是()A．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓B．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3C．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：4Fe＋10H＋＋NO===4Fe2＋＋3H2O＋NHD．硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：H2S＋Fe2＋===FeS↓＋2H＋【解析】A项中缺少SO与Ba2＋起反应的离子方程式；B项中Fe3＋与S2－发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓；C项中无气体放出，说明NO被还原为NH，离子方程式符合书写要求；D项中由于盐酸比H2S酸性强，且HCl能溶解FeS，故D项反应不能发生。【答案】C5．(2011·济宁质检)某晶体的水溶液中加入Fe2＋的溶液，再加稀硝酸溶液立即变红；另取该晶体，加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种晶体是()A．KSCNB．NH4SCNC．NH4ClD．FeCl3【解析】Fe2＋被稀硝酸氧化为Fe3＋，Fe3＋与SCN－结合立即变红；加入NaOH溶液共热产生NH3证明含NH。【答案】B6．已知下述三个实验中均有化学反应发生。①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A．实验①中铁钉只做还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋【解析】实验①中铁钉与硫酸铜反应：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，Fe做还原剂；实验②中HNO3将Fe2＋氧化成Fe3＋，Fe2＋做还原剂；实验③发生反应：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，Fe3＋做氧化剂；三个反应说明氧化性由强到弱的顺序为：HNO3>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋。【答案】A7．某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定：AB(浅黄色沉淀)CD(红色溶液)由此得出的结论中，不正确的是()A．D溶液中存在Fe(SCN)3B．滤液中有Fe3＋C．B为AgBrD．A一定为无氧酸盐FeBr2【解析】根据B、D现象可确定A是由Fe2＋和Br－或由Fe3＋和Br－组成的盐，加适量酸化的硝酸银，Fe2＋可被氧化为Fe3＋。【答案】D8．(2012·中卫质检)在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，铁完全反应，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是()A．反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2B．氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe3＋>Zn2＋C．含Fe3＋的溶液可腐蚀铜板D．1molFe可还原2molFe3＋【解析】该混合溶液中阳离子的氧化性顺序为：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>Zn2＋，当加入0.1mol铁粉时，发生反应：2Ag＋＋Fe===Fe2＋＋2Ag和2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Fe3＋、Ag＋恰好被完全还原，溶液中有0.2molFe2＋、0.1molCu2＋，故只有B错。【答案】B9．在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，已知a>c，则下列说法正确的是()A．残余固体是铜和铁B．最后得到的溶液中一定含有Cu2＋C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋【解析】根据反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，a>c，说明Cu与Fe3＋反应产生的Cu2＋没有完全析出，Fe完全溶解。残留固体只有Cu，溶液中一定含有Cu2＋，溶液中不可...
