第三节原子的构成-(2)VIP免费

第三节：原子的构成第3课时原子中的电子1个质子带一个单位正电荷；1个电子带一个单位负电荷。中子不带电；原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子（每个质子带1个单位正电荷）（不带电）（每个电子带1个单位负电荷）核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数（带正电）（不显电性）原子核外电子是分层排布的•电子按能量高低在核外分层排布1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高电子层符号：KLMNOPQ电子层序数(n)：1234567电子离核的距离：近远电子具有的能量：低高核外电子的分层排布（又叫分层运动）核外电子的排布规律3、电子总是最先排布在能量低的电子层，然后才是能量高的电子层。1、每一电子层上最多排2n2个电子(n为电子层数）。2、最外层上的电子数不能超过8个（只有一个电子层时不能超过2个）。原子结构示意图如：钠原子的结构示意图电子层每个电子层上的电子数核内质子数原子核Cl:17Mg:12O:8H:1画出下列原子的结构示意图部分金属元素的原子结构示意图钠：镁：铝：锂：部分非金属元素的原子结构示意图碳：磷：硫：氯：部分稀有气体元素的原子结构示意图三类元素原子最外层电子数目的特点原子种类金属原子非金属原子稀有气体原子原子的最外层电子数特征电子得失情况一般＜4个在化学反应中易失去电子一般≥4个在化学反应中易得到电子不易得失电子8个(He为2个)总结：元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的关系密切。在化学反应中，是不变的，发生改变的只是。最外层电子数原子核核外电子1、下列原子的电子层排布相同的是()2.3.62、下列具有相似化学性质的元素组别是：。ABCDCD3.(2013·荆州)与元素化学性质的关系最密切的是（）A.元素的相对原子质量B.原子核内的中子数C.原子核内的质子数D.原子核外的最外层电子数4．（2013·眉山）发现元素周期律并编制出现在使用的元素周期表的科学家是（）A．道尔顿B．阿伏加德罗C．门捷列夫D．拉瓦锡5．(2013·哈尔滨)下列结构示意图表示元素周期表中同一纵行的原子的是()DC最外层电子数相同B6.（2010·天津）右图是元素中期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是()A.硫元素属于金属元素B.硫原子核内有16个质子C.硫的相对原子质量为16D.硫原子在化学反应中容易失去电子B非金属32.06易得到2个电子7．（1997天原杯）按照核外电子排布规律：各电子层最多容纳电子数为2n2（n为电子层数）；最外层电子数不超过８个；次外层电子数不超过18个，预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是（）A.2，8，18，32，32，18，8B.2，8，18，32，50，8C.2，8，18，32，18，8D.2，8，18，32，50，18，8A×=118=86=136