质量守恒定律(1)VIP免费

课题1质量守恒定律学习目标1、通过实验测定，记住质量守恒定律，并用分子、原子的观点解释该定律。2、初步学会应用实验方法来定量研究问题和分析问题。3、质量守恒定律的简单应用。1、用分子原子的观点解释化学反应的实质是什么？2、判断化学反应的依据是什么？往往伴随产生什么现象？化学反应的实质：分割成重新组合聚集成分子－→原子－－→新分子－→新物质形成化学变化发生时，一定有新物质生成，还会伴随着能量的释放或吸收，有时还会发生颜色变化、或生成沉淀、产生气体等现象。你猜得着吗？你猜得着吗？物质发生化学变化前后，总质量是增加、减小、还是不变？演示实验1红磷燃烧小结m1=m2产生的现象为：得出结论：产生大量白烟反应前后，锥形瓶内物质的总质量相等磷+氧气→五氧化二磷点燃实验步骤:1、先把天平调节平衡；2、取一只100ml烧杯,向其中加入约30ml硫酸铜溶液,放在天平左盘上;3、把装有硫酸铜溶液的小烧杯和1根铁丝一起称量,称得总质量m1;4、把铁丝加到装有硫酸铜溶液的小烧杯中,观察实验现象。(砝码不动)5、反应后的称量:观察天平的平衡,称得总质量m2,比较m1和m2的大小。探究实验1、硫酸铜与铁反应硫酸铜+铁→铜+硫酸亚铁探究实验1小结m1=m2产生的现象为：得出结论：浸没在硫酸铜溶液里的铁丝表面产生红色固体、溶液颜色变浅。反应前后，物质的总质量相等硫酸铜+铁→铜+硫酸亚铁质量守恒定律质量守恒定律参加反应的参加反应的各物质的质各物质的质量总和量总和生成的各物生成的各物质的质量质的质量总和总和参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。实验5-1盐酸与碳酸钙反应碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水CaCO3HClCaCl2CO2H2O演示实验5-1：盐酸与碳酸钙的反应演示实验5-1小结m1>m2•有盖时（密闭容器内）m1=m2观察到的现象：产生无色气泡。碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水无盖时（开放容器内）碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水镁带在氧气中燃烧实验小结产生的现象为：耀眼的强光,生成白色固体。得出结论：反应前后，物质的总质量相等镁+氧气→氧化镁m1m2点燃讨论实验1：蜡烛燃烧前后质量测定讨论实验1小结在开放容器中m1＞m2石蜡+氧气→水+二氧化碳点燃讨论实验2：蜡烛在密闭容器内燃烧前后质量测定讨论实验2小结石蜡+氧气→水+二氧化碳在密闭容器中m1=m2点燃判断对错：1.因为“质量守恒”所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等（）×2.澄清的石灰水通入二氧化碳后质量增加违背了质量守恒定律()×3.根据质量守恒定律5g食盐溶解在95g水中得到100g食盐水()×4、2体积氢气和1体积氧气反应，一定生成3体积的水。（）计算5、在反应A+B→C中，若5gA和15gB恰好完全反应，求生成C多少g？有10gA和15gB参加反应，其中只有5gA和15gB恰好完全反应，求生成C多少g？6、A+B→C，5gA和15gB恰好完全反应，生成20gC，若生成4gC，问需要A多少g？7、A+B→C+D，已知2.9gA和4.9gB完全反应，生成6gC，求D的质量。理解质量守恒定律的定义时要注意：1．质量守恒定律适用于所有化学反应。2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。3.“参加化学反应的各物质的质量总和”，应当包括各种物质，如气体等。4.“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。原子数目没有增减原子种类没有改变原子质量没有变化化学反应前后质量守恒的原因科学动画：碳和氧气反应元素种类变了吗？元素种类变了吗？元素质量变了吗？元素质量变了吗？分子数目变了吗？分子数目变了吗？化学反应前后化学反应前后物质种类呢？物质种类呢？分子种类呢？分子种类呢？不变改变可能改变可用质量守恒定律解决的问题?质量守恒定律适用于一切化学反应1.进行有关的计算2.推测一些物质的组成3.解释一些实验事实可运用定律：质量守恒定律的应用：A.元素种类不变：（元素质量守恒）1、植物的光合作用可简单表示为：水+二氧化碳→淀粉+氧气，据此推断淀粉中一定含有元素。2、一种绿色植物在加热条件下分解生成水、二氧化碳、氧化铜，推断该物质中一定含有元素。3、某化合物在空气中充分燃烧后，只有二氧化碳生成，则该化合...