第一节-金属的化学性质VIP免费

思考与交流地球上的绝大多数金属是以化合态存在还是以游离态存在?为什么?大多数金属元素的存在是化合态，极少数以游离态(单质)形式存在:金、银、铂等原因:金属元素最外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。金属在自然界的分布和存在五彩缤纷的焰火司母戊大方鼎马踏飞燕钢轨黄金首饰★铝和黄金★你在日常生活中见到了哪些金属物品？他们有些什么样的性质？一、金属的物理通性共性:色:态:性:差异:大多数为银白色固体,有金属光泽有导电、导热、延展性密度，硬度，熔点差异较大．密度<4.5g/cm3叫轻金属,如:Na，Mg，Al等密度>4.5g/cm3叫重金属,如:Fe，Cu，Ag等密度最大的金属——锇(22.57g/cm3)密度最小的金属——锂(0.534g/cm3)硬度最高的金属——铬硬度最小的金属——铯熔点最高的金属——钨(3410℃)熔点最低的金属——汞(液态）金属有哪些共同的化学性质？①金属能与酸反应②与盐发生相互置换反应③与非金属单质的反应思考和交流2Mg+O2=2MgO2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H2画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，猜想结构与性质有什么联系？联系：结构决定性质。Na+11281Mg+12282Al+13283（一）金属与氧气的反应讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？从煤油中取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察实验现象.现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。一、金属的性质常温1.为银白色的固体2.质软(硬度小)很活泼,常温下能与氧气反应.4Na+O2＝=2Na2O常温把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。2Na+O2===Na2O2反应条件不同产物不同常温下4Na+O2==2Na2O（白色）加热下00+1-1失去２e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原00+1-2失去4e-，化合价升高，被氧化得到4e-，化合价降低，被还原结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。不稳定稳定△小结：钠与氧气反应2Na+O2==Na2O2(淡黄色)还原剂氧化剂氧化剂还原剂现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着。因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。科学探究加热铝箔铝和铁谁更活泼，将一根铝线和一根铁线放在野外哪个更容易生锈？4Al+3O2====2Al2O3（二）.金属与水的反应1.金属钠和水的反应实验3－3将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中。现象解释浮游熔响红金属钠的密度小于水产生的气体推动金属钠来回游动反应放热，钠的熔点较低剧烈反应，产生气体并燃烧有碱性物质生成2Na+2H2O==2NaOH+H2补充实验：Na与酸反应将一小块金属钠投入稀盐酸中。观察钠与酸反应的剧烈程度，并和钠与水反应的剧烈程度相比较。结论：钠与酸反应比钠与水反应要剧烈得多。原因：酸溶液中Ｈ＋数目比水中Ｈ＋数目多得多。实质：钠与水、酸反应的实质是与H＋的反应，酸里面的H＋浓度大，所以钠与酸反应更快。思考：写出钠与硫酸铜的反应方程式2Na＋CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H22Na＋2H2O=＝2NaOH+H22NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4注意：钠与盐溶液反应都是钠先与水反应，生成氢氧化钠后再与盐反应。练习：Na与FeCl3溶液反应的化学方程式。物理性质：为银白色的固体，质软，密度比水小(0.97g/cm3)，熔点较低(97.87℃)化学性质:化学性质很活泼1、与氧气反应常温4Na+O2===2Na2O2Na+O2===Na2O2点燃2、与水反应2Na+2H2O==2NaOH+H24、与其它非金属单质的反应2Na+Cl2==2NaCl3、与酸的反应2Na+2HCl==2NaCl+H2小结：钠的物理性质和化学性质Na的存在与保存Na的存在自然界以化合态很活泼Na的保存在煤油中隔绝空气与水Na着火用干沙土扑灭铁与水能反应吗？如果可以，那反应条件是什么？产物又是什么？1.铁与水蒸气的反应铁不能与冷、热水反应,但能否与水蒸气反应呢?请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应1.水蒸气的发生装置2.水蒸气与铁粉反应装置3.产物的检验(收集)装置水蒸气的发生装置水蒸气与铁粉反应装置产物收集装置方案1:方案2:3Fe＋4H2O(g）Fe3O4＋4H2方案3:实验3－４在两只...