导学案-课题-3--溶质的质量分数(1)学生用VIP免费

英华双语中学高效课堂导学案学科_________主备人________审批人_________学生课题3溶质的质量分数(第1课时)学习目标掌握溶液组成的表示方法—溶质的质量分数。能进行溶质的质量分数的简单计算。一、定向自学知识点1溶液组成的表示方法—溶质的质量分数1．溶质质量与溶液质量之比叫做溶液中溶质的质量分数。2．你是怎样理解溶质的质量分数的？答：①溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；既可以稀溶液，也可以是浓溶液。②溶质的质量分数是比值，单位是1。③溶质的质量分数是质量之比，一般与温度无关。④由于溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，溶液中各成分的量的关系，因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义。例如，20℃时NaCl溶液最大质量分数不能超过26.5%，离开实际可能性，讨论更大质量分数的NaCl溶液是没有意义的。⑤溶质质量分数为a%的含义是指每100份质量的溶液中含溶质质量为a份。⑥因为溶液的质量等于溶质质量加上溶剂质量，即对同一份溶液来说，溶质质量永远小于溶液质量，也就是该份溶液的溶质质量分数也永远小于1。3．对“10%的食盐溶液”的含义理解错误的是(AD)A．100g水中溶解了10g食盐B．将10g食盐溶解在90g水中所得到的溶液C．100g食盐溶液中溶解有10g食盐D．将食盐与水按1:10的质量比配成的溶液4．请你写出在运用溶质的质量分数概念和有关计算时，应该注意的事项。答：应该注意的事项有：①运用溶质的质量分数表示时，必须分清溶质质量、溶剂质量与溶液质量；②结晶水合物溶于水，其溶质是不含结晶水的化合物。如CuSO4·5H2O溶于水，溶质是CuSO4；③有些化合物溶于水，与水发生反应，如Na2O溶于水：Na2O＋H2O=2NaOH，其溶质是NaOH而不是Na2O；④溶质只能是已溶解的那一部分。如20℃时，20gNaCl投入到50g水中(20℃时，NaCl的溶解度是36g)，20℃时，50g水最多只能溶解18gNaCl，故溶质的质g量为18g，而非20g。知识点2溶质质量分数的计算5．请你写出溶质的质量分数的有关计算公式。答：变式有：m(溶质)=m(溶液)×η；6．为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用稀硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：(1)样品中铜的质量分数；(2)反应所消耗的硫酸溶液的质量；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。课题2溶质的质量分数(1)达标测试班级组别姓名得分第1页,共2页0.150.10·0.150.100.05O氢气质量/g稀硫酸溶液的质量/g1．溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。2．溶质的质量分数是定量表示溶液组成的一种方法。溶质的质量与溶液的质量的比值叫做溶质的质量分数。3．现有100g溶质质量分数为10%的KNO3溶液，做下列改变后，溶液的溶质质量分数有何变化？将“变大”、“变小”或“不变”分别填入下表的空格内。改变方法倒出20g溶液加10gKNO3加10g水蒸发10g水溶质质量分数变化情况不变变大变小变大4．已知某氯化钠溶液的溶质质量分数为10%则下列比例关系错误的是(A)A．溶质质量:溶液质量=1:11B．溶质质量:溶剂质量=1:9C．溶剂质量:溶液质量=9:10D．溶质质量:溶液质量=1:105．从100g质量分数为16%的氯化钠溶液中取出50g，则取出的溶液中溶质质量分数为(B)A．8%B．16%C．1.6%D．无法确定6．将5g蔗糖溶解于95g水中形成蔗糖溶液，所得溶液的溶质质量分数为(A)A．5%B．5.3%C．10%D．19%7．农业上通常用10～20%的食盐水来选种，现在要配制质量分数为15%的食盐水100g，需要食盐的质量是(B)A．10gB．15gC．20gD．无法确定8．有100g质量分数为10%的硝酸钾溶液，若将其质量分数增大一倍，可采用的方法有：(1)加入硝酸钾12.5g；(2)蒸发掉水分50g；(3)加入50g40%的硝酸钾溶液；(4)加入40%的硝酸钾溶液50g。9．右图是老师提供的一瓶未开启的化学试剂，阅读标签上的内容回答下列问题：(1)溶质的化学名称是氯化氢；化学式是HCl。(2)这瓶浓盐酸中含溶质的质量分数是37.0%(保留1位小数，下同)；溶剂的质量是374.8g；溶质的质量是220.2g。10．右图是固体物质甲的溶解度曲线。(1)图中A点代表的不饱和溶...