第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一、酸的性质（一）浓盐酸和浓硫酸的物理性质盐酸：氯化氢气体的水溶液，化学式HCl硫酸：化学式H2SO4认识浓盐酸和浓硫酸浓硫酸（98%）Sulfuricacid500ml(1.84g/mL)化学式H2SO4相对分子质量98本试剂为无色透明的粘稠液体有强腐蚀性！符合GB622－89浓盐酸（37~38%）Hydrochloricacid500ml(1.18g/mL)化学式HCl相对分子质量36.5本试剂为无色透明液体有腐蚀性！符合GB622－89颜色状态气味敞开瓶口发生的现象粘稠液态无色浓盐酸无色液态无气味有白雾无现象38%挥发性1.191.8498%(g/cm3)刺激性气味其他浓硫酸（一）浓盐酸、浓硫酸的物理性质：溶质的质量分数密度颜色状态气味密度溶质的质量分数敞开瓶口发生的现象粘稠液态无色浓盐酸无色液态无气味有白雾无现象38%挥发性1.191.8498%吸水性(g/cm3)刺激性气味浓硫酸可做一些气体干燥剂浓硫酸其他浓硫酸（一）酸的物理性质1、浓盐酸的物理性质：（1）无色、有刺激性气味的液体（2）有挥发性。在空气中会形成白雾（3）有腐蚀性2、浓硫酸的物理性质：（1）无色、粘稠、油状的液体（2）有吸水性（3）有强烈的腐蚀性（4）溶于水放热需密封保存需密封保存可做气体的干燥剂稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！使用浓硫酸注意的问题：1、浓硫酸的稀释方法：2、少量浓硫酸溅到皮肤上的处理方法：应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液实验室有两瓶失去标签的无色液体，体积都是500mL。老师告诉小明：其中一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，并请小明帮忙为它们重新贴上标签，小明很快就完成了。你想，小明可能用什么方法区分开二者的？在线测试（二）酸的化学性质1、稀盐酸的化学性质实验所用药品：镁带生锈铁钉碳酸钠氯化钡溶液MgFe2O3FeNa2CO3BaCl2盐酸能与哪些物质发生化学反应？实验探究硝酸银AgNO3加入稀盐酸后的现象镁条生锈铁钉碳酸钠氯化钡溶液产生无色气体，镁条消失铁锈消失，溶液由无色变为黄色产生无色气体产生无现象过一会有气泡产生实验探究Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3（氯化铁）+3H2OFe+2HCl=FeCl2（氯化亚铁）+H2↑硝酸银溶液产生白色沉淀AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3稀盐酸的化学性质（1）稀盐酸和镁条（Mg）反应Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O稀盐酸和铁（Fe）反应（2）稀盐酸和铁锈（主要成分Fe2O3）反应（3）稀盐酸和碳酸钠（Na2CO3）反应注意：单质的铁和酸反应只能生成+2价的亚铁化合物的铁和酸反应，反应前后铁元素的化合价不变如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸，你认为是否会产生类似的实验现象？请试着写出这些反应的化学方程式。Mg+H2SO4＝Fe+H2SO4＝Fe2O3+H2SO4＝Na2CO3+H2SO4＝MgSO4+H2↑FeSO4+H2↑3Fe2(SO4)3+3H2ONa2SO4+H2O+CO2↑物质物质纯净物纯净物混合物混合物化合物化合物单质单质氧氧化化物物酸酸碱碱盐盐MgMgFeFe22OO33CaCOCaCO33、、CuClCuCl22、、金属氧化物非金属氧化物金属非金属物质的分类Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2ONa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl2、酸+金属→盐+氢气3、酸+金属氧化物→盐+水4、酸+某些盐→新酸+新盐1、能与酸碱指示剂作用分析上述有关酸的反应的化学方程式，从组成上看，酸可以与哪些类别的物质反应？•酸的化学性质•①酸与酸碱指示剂反应•②酸与金属单质反应生成盐和Ｈ2•③酸与金属氧化物反应生成盐和Ｈ2Ｏ•④酸与某些盐反应生成新盐和新酸因为稀盐酸和稀硫酸中都含有H+由于不同酸的酸根不同所以其性质也存在差异稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的原因1、铁制品电镀前放在盐酸池中2、向酸性土壤中撒熟石灰3、实验室制取氢气4、用醋酸浸泡除去水壶中的水垢稀硫酸锌粒水垢的主要成分：CaCO3除去铁锈（主要成分Fe2O3）通过这一节课的学习，你有哪些收获？1、稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断搅拌。2、下列物质暴...
