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长治十六中郭彩凤长治十六中郭彩凤感受生活3感受生活感受生活感受生活化工生产化工生产一、氧化还原反应一、氧化还原反应（一）初中化学反应的四大基本类型反应类型实例化合反应分解反应置换反应复分解反应2Cu+O22CuO△CaO+H2O=Ca(OH)22H2O2H2↑+O2↑电解CaCO3CaO+CO2↑高温Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑优点：优点：例：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2△根据反应物和生成物的类别和种类根据反应物和生成物的类别和种类多少分类，直观、易懂、易判断。多少分类，直观、易懂、易判断。缺点：缺点：①①不能反映化学反应的本不能反映化学反应的本质。质。②②不能包含所有化学反应。不能包含所有化学反应。得到氧，被氧化（氧化反应）失去氧，被还原（还原反应）CuHHO氧化剂还原剂CuO+H2Cu+H2O△初中氧化还原反应的定义：氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应失去氧，被还原，发生还原反应得到氧，被氧化，发生氧化反应⑴从得氧失氧角度分析氧化还原反应（二）、氧化还原反应⒈基本概念：判定依据是否有氧的得失2CuO+C2Cu+CO2↑高温一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，叫做氧化还原反应。失去氧，被还原，发生还原反应，化合价降低得到氧，被氧化，发生氧化反应，化合价升高2CuO+C2Cu+CO2↑高温交与考思流请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？+200+4H2O+CH2+CO高温CuO+H2Cu+H2O△+200+1失去氧，被还原（发生还原反应），化合价降低得到氧，被氧化（氧化反应），化合价升高氧化剂还原剂思考：在氧化还原反应前后有什么发生了变化？我们试着从化合价变化的角度来分析氧化还原反应⑵从化合价变化角度分析氧化还原反应物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应化合价升高，被氧化发生氧化反应化合价降低，被还原发生还原反应所含元素化合价升高的物质是还原剂所含元素化合价降低的物质是氧化剂H2O+CH2+CO高温凡是有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu0+2+20化合价升高，被氧化，发生氧化反应化合价降低，被还原，发生还原反应化合价升降总数相等铁由0价升高到＋2价，铁共升高2价铜由+2价降低为0价，铜共降低2价反应中元素的化合价发生了升降的变化氧化还原反应的特征化合价升高，被氧化，发生氧化反应化合价降低，被还原，发生还原反应还原剂氧化剂00+1-1从化合价变化的角度既可以分析有氧的得失类型的反应，还可以分析没有氧的得失类型的反应。所含元素化合价升高的物质是还原剂所含元素化合价降低的物质是氧化剂2Na+Cl22NaCl点燃⒈分析下列反应属于哪种基本反应类型，并判断哪些属于氧化还原反应？⑴Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu⑶BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl判断一个反应是否是氧化还原反应的依据反应中元素的化合价是否发生了升降的变化×⒉从化合价变化的角度分析下列反应，并指出哪一种元素被氧化，哪一种元素被还原。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑△⑵H2+Cl22HCl点燃追根究底元素化合价的意义是什么？元素的化合价发生变化的实质又是什么？为什么氧化还原反应前后元素的化合价会发生变化？这就需要我们从原子结构（微观角度)去进一步认识氧化还原反应。元素化合价和电子转移的关系+11+17NaCl离子化合物⑶从电子转移的角度分析（微观）氧化还原反应2Na+Cl22NaCl点燃e-+11+17Na+Cl-带一个单位正电荷钠离子带一个单位负电荷氯离子+11+17Na+Cl-阴、阳离子相互吸引和排斥作用达到平衡时形成稳定的离子化合物+1-1在NaCl中钠离子带一个单位正电荷，钠元素显+1价，氯离子带一个单位负电荷，氯元素显-1价。+11+17+11+17e-28178288228NaClNa+Cl-Na+Cl-+1+171782HCl00化合价升高，被氧化还原剂化合价降低，被还原氧化剂H2+Cl22HCl点燃-1+1+1+17HCl共价化合物+1+17HClH原子和Cl原子各拿出一个电子形成一个共用电子对，共用电子对为H原子和Cl原子所共用，从而使双方都达到稳定结构。+1+17HClH原子核和Cl原子核通过对共用电子对的吸引作用（相互吸引和排斥作用）从而形成共价化合物HCl+1+17...