高三化学小练习（41）每天一练，日积月累！姓名：1．下列反应的离子方程式书写正确的是A．金属钠投人硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+＝2Na++CuB．Fe(OH)3加人氢碘酸溶液中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．NaOH溶液中通人Cl2：2C12+2OH－＝3Cl一＋C1O－＋H2OD．Ba(OH)2溶液中滴人NaHSO4溶液至恰好为中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓＋2H2O2．近年来人工合成制备了多种新奇的有机物，对具有如下图所示立体结构的环状化合物分子的描述，根据中学所学的知识，你认为正确的是（环丙烷的结构简式可以表示为：△）A．棱晶烷、盆烯都是苯的同分异构体B．立方烷的分子式为C8H8C．立方烷、棱晶烷都是烷烃的同系物D．棱晶烷、盆烯、立方烷都易发生加成反应3、2007年12月25日，投资12.97亿元的“泸天化煤气化中心项目”成立，该项目将利用泸州及周边地区丰富的煤炭资源，采用国内先进节能环保的煤气化技末，生产煤制气（主要成分为CO、H2）来替代部分天然气，进一步降低合成氨、尿素和甲醇的成本，提高经济效益。（1）煤是一种重要的化工原料，用煤作燃料，不仅是极大的浪费，而且还会产生形成酸雨的气体（2）煤气化的方法之一是：先将煤干馏得到焦炭，然后焦炭再与水在高温条件下反应得煤制气，若ag焦炭与足量水反应，放出QkJ的热量，则该反应的热化学方程式为：_________________________________________________________________________。（3）合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0在实际生产中，为了提高氢气的转化率而采取的措施是_________________。（填序号）A．降低温度B．升高温度C．增大压强D．降低压强E．及时移出氨（4）在恒温条件下，5L的密闭容器中充入lmolN2和3molH2，20s后达到平衡，测得混合气体的物质的量为3.2mol。①以N2的物质的量浓度变化表示的反应速率为________________________。②若向平衡容器中再充人lmolN2和3molH2，则N2的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）。③若向平衡容器中再充入2molHe，则平衡_________移动（填“向左”、“向右”或“不”）。④若在相同条件下，原容器中另外充入amolN2,bmo1H2,cmo1NH3，达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数与原平衡相等，则a、b、c应满足_______________________。（填含a、b、c的表达式）
