高中化学 最基础考点系列 考点8 乙醇的化学性质 新人教版选修5-新人教版高二选修5化学试题VIP专享VIP免费

考点8乙醇的化学性质【考点定位】本考点考查乙醇的化学性质，结合乙醇的结构特点，理解乙醇发生的取代反应、消去反应及催化氧化原理，提升分析问题解决问题的能力。【精确解读】1．与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑现象：（1）钠下沉(钠的密度比乙醇的大)（2）有气泡出现，但无爆鸣声(有气体产生，虽然该气体为氢气，但由于被乙醇隔绝，不与空气接触，不与氧气反应，故没有爆鸣声，1mol乙醇中的1mol-OH羟基上的氢参加了反应)（3）反应结束后，试管壁变热，但钠不熔化(反应放热，但热量没达到钠的熔点，反应慢，放热，羟基上的氢不如水活泼)（4）反应结束后往试管滴加酚酞，溶液变红2．消去反应：因为在醇分子中，氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，O-H键和C-O键的电子对都向氧原子偏移，因而醇在起反应时，O-H键容易断裂，氢原子可被取代．乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170℃时生成乙烯．方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O但是，在温度为130℃-140℃，浓硫酸的条件下，分子间会发生脱水制乙醚这个副反应2CH3CH2OHC2H5OC2H5+H2O(此为取代反应)消去反应的条件：醇类和卤代烃能发生消去反应．醇分子中，连有羟基(-OH)的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上，并且还必须连有氢原子时，才可发生消去反应．(例如甲醇不能发生消去反应，乙醇就能发生消去)．3．取代反应：乙醇与浓的氢溴酸混合加热发生取代反应，生成溴乙烷：CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O4．氧化反应：乙醇在铜或银的催化的条件下能与氧气反应生成乙醛2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O乙醇在铜催化下，可被氧气氧化成乙醛．实验方法如下：①将铜丝卷成螺旋状，在酒精灯氧化焰中灼烧至红热，将铜丝移出酒精灯焰，可观察到铜丝表面生成一层黑色的氧化铜．反应的化学方程式为：2Cu+O22CuO②将表面有黑色氧化铜的铜丝再次灼烧至红热，迅速插入盛有无水乙醇的锥形瓶中，可观察到铜丝迅速恢复红色，说明氧化铜被还原成铜，反应是放热的．如此反复操作几次，可闻到锥形瓶中的液体有不同于乙醇气味的刺激性气味．如取少量锥形瓶中的液体，加入新制氢氧化铜加热，可观察到有红色沉淀生成，说明乙醇被氧化生成乙醛．反应的化学方程式为：CH3CH2OH+CuOCu+CH3CHO+H2O③上述两个反应合并起来就是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O可以看出，反应前后铜没有变化，因此铜是催化剂；5．酯化反应CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【精细剖析】1．结合乙醇的结构进行化学性质的理解和记忆，重点注意消去反应的条件和催化氧化产物与该醇的羟基直接相连的C原子上的H原子的个数的关系，醇能使高锰酸钾溶液和重铬酸钾溶液褪色。2．①醇催化氧化的产物与该醇的羟基直接相连的C原子上的H原子的个数有关：（1）当H的个数为2时，该醇被氧化为醛；H个数为1时，该醇被氧化为酮；当H为零时，则不能被氧化)②乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，氧化过程为CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH【典例剖析】如图：关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是()A．乙醇和钠反应，键①断裂B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂C．乙醇完全燃烧时键①②断裂D．醇和浓H2SO4共热，在140℃时，键①或键②断裂；在170℃时，键②⑤断裂个乙醇脱去羟基，另一个乙醇脱去羟基上的氢，即键①或键②断裂；醇与浓硫酸共热至170℃发生消去反应，脱去羟基和相邻碳原子上的氢，即键②、⑤断裂，故D正确；故答案为C。【答案】C【变式训练】能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是()A．乙醇完全燃烧生成水B．乙醇容易挥发C．乙醇能与水以任意比例互溶D．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2【答案】D【实战演练】1．在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是()A．R的化学式为C2H4OB．乙醇发生了还原反应C．反应过程中固体有红黑交替变化的现象D．乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能发生类似反应【答案】B【解析】依据图中转化过程可知：铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与乙醇发生反应生成铜与R；A．氧化铜与乙醇发生反应生成铜与R，反应中铜元素化合价降低，发生还原反应，则乙醇发生氧化反应，生成乙醛，分子式为：C2H4O，故A正确；B．氧化铜与乙醇发生反应生成铜...