高中化学 3.1.1铝及铝合金优化作业 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题VIP专享VIP免费

专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金第一课时铝及铝合金1.铝热剂中铝的作用是()A.催化剂B.氧化剂C.还原剂D.填充剂解析:铝热剂中铝的作用是还原剂。答案:C2.现代建筑的门窗框架,常加工成古铜色的硬铝制品。硬铝是()A.AlSi合金B.AlCuMgMnSi合金C.AlMg合金D.表面有氧化铝膜的纯铝解析:由题干可知,硬铝呈“古铜色”,则该合金中肯定含有红色的物质,四个备选项中呈现红色的只有金属铜,因而B项正确。答案:B3.等体积的盐酸和苛性钠溶液分别与两份足量的铝粉反应,在相同条件下产生同体积氢气,则盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比是()A.1∶1B.1∶2C.3∶1D.2∶3解析:由反应方程式2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑可知,生成等体积的氢气,需要HCl、NaOH的物质的量之比为3∶1。因两溶液等体积,故物质的量浓度之比也为3∶1。答案:C4.除去镁粉中混有的少量铝粉,可选用的溶液是()A.盐酸B.硝酸C.氨水D.氢氧化钠解析:镁、铝均溶于盐酸、硝酸,均不溶于氨水,而镁不溶于NaOH溶液,铝溶于NaOH溶液。答案:D5.某无色溶液能与铝粉作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是()A.H+、Mg2+、Cl-、Cu2+B.N、K+、Na+、H+C.Cl-、Ba2+、N、OH-D.OH-、Cl-、HC、Mg2+解析:能与铝粉反应生成氢气的可以是酸液也可以是碱液,但与强氧化性的酸反应则无氢气放出,如浓硫酸、硝酸。答案:C6.在常温下,下列溶液可以用铝制容器盛放的是()A.浓硝酸B.氢氧化钠C.硫酸铜D.氯化氢解析:常温下铝在浓硝酸、浓硫酸中钝化,而与NaOH、CuSO4、HCl溶液反应而被腐蚀。答案:A7.在工业上铝常用于冶炼难熔金属,这一用途主要是由于铝()A.具有强还原性,反应中放出大量的热B.高温时在空气中能燃烧C.具有良好导热性D.反应后生成熔点更高的氧化铝解析:铝常用于冶炼难熔金属,主要是由于铝具有强还原性,反应中放出大量的热。答案:A8.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(见图),将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空气中,不久铝箔表面生出“白毛”,红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是()A.实验中发生的反应都是氧化还原反应B.铝是一种较活泼的金属C.铝与氧气反应放出大量的热量D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物解析:红墨水柱右端上升说明反应放热,C正确;铝是一种较活泼的金属,容易被空气中的氧气氧化而变成氧化铝。通常的铝制品之所以能免遭氧化,是由于铝制品表面有一层致密的氧化铝外衣保护着。在铝箔的表面涂上硝酸汞溶液以后,硝酸汞与铝发生置换反应,生成了液态金属——汞。汞能与铝结合成合金,俗称“铝汞齐”,在“铝汞齐”表面的铝没有氧化铝保护膜的保护,很快被空气中的氧气氧化变成了白色固体氧化铝。当“铝汞齐”表面的铝因氧化而减少时,铝箔上的铝会不断溶解进入“铝汞齐”,并继续在表面被氧化,生成白色的氧化铝——白毛。故D错。答案:D9.某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究,关于“铝热反应”的现象有“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》可知,Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔、沸点数据如下:物质AlFe2O3Al2O3Fe熔点/℃660146220541535沸点/℃2467—29802750(1)某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是:该反应放热,能使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理?(填“合理”或“不合理”)。(2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的冷却后块状熔融物中含有金属铝。填写下列表格:所用试剂实验操作及现象有关反应的化学方程式(3)实验室欲溶解此熔融物,最好选用下列试剂中的(填字母)。A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.NaOH溶液解析:(1)合理,两组成材料的熔点相差不大,且一物质的沸点不低于另一物质的熔点,理论上都能形成合金。(2)铝的化学性质之一是铝能与NaOH溶液反应产生氢气,因此用氢氧化钠溶解,是一行之有效的方法。答案:(1)合理(2)所用试剂氢氧化钠溶液实验操作及现象取适量冷却后的块状熔融物置于试管中,加入氢氧化钠溶液,有气体产生有关反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑(3)B