高一化学离子反应人教实验版知识精讲VIP专享VIP免费

高一化学离子反应人教实验版【本讲教育信息】一.教学内容：离子反应二.重点、难点1.了解电解质、离子反应和离子方程式的含义2.了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法三.具体内容首先，以一则《三国演义》中的故事引出溶液中离子的相互作用介绍溶液对生产、生活的重要性回忆初中学过哪些溶液能导电？从高中的要求扩展：碱和盐的固体除了配成溶液导电，还有什么情况下导电？物质导电的原因是什么？能导电的物质有哪些？电解质：1.电解质的含义是什么？2.怎样理解电解质？3.常见的电解质有哪些类别？4.物质导电能力的强弱影响因素？5.电解质的分类？6.分析酸碱盐在水溶液中能导电的原因？酸碱盐的定义？离子反应及其发生的条件1.概念？2.离子反应方程式的书写方法并加以练习3.离子反应方程式的意义？【典型例题】[例1]下列化学反应，能用离子方程式H++OH－=H2O来表示的是（）A.盐酸和NaOH溶液B.醋酸溶液和氢氧化镁C.硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液D.硝酸和氨水答案：AC解析：注意离子方程式的书写过程中物质变离子的过程判断。[例2]下列说法正确的是（）A.强电解质溶解在水中全部电离成离子B.易溶于水的电解质不一定是强电解质C.固体硫酸钠不能导电，是因为其中没有离子D.两种溶液中，溶质的量越多，导电能力越强答案：AB解析：考察对于电解质概念的理解。[例3]下列四种物质的溶液中所含微粒（分子、离子）种类最多的是（）A.盐酸B.硫酸C.氢氧化钡D.醋酸答案：D解析：注意强电解质和弱电解质的区别。[例4]下列各组两种物质在溶液中的反应，可以用同一离子方程式表示的是（）A.和盐酸；和CH3COOHB.BaCl2和Na2SO4；和C.NaOH和H2SO4；和H2SO4D.AgNO3和NaCl；AgNO3和HCl答案：D解析：掌握离子方程式书写中的微粒改写问题。[例5]下列说法正确的是（）A.液态氯化氢、固态氯化钠不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B.NH3、CO2水溶液或熔化时均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C.蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电，所以它们是非电解质D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质答案：C解析：考察概念的理解。[例6]能发生离子反应，但不会产生沉淀的是（）A.澄清石灰水中通入CO2B.NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液C.Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液D.氯化钠溶液中加硝酸银溶液答案：B解析：注意题中两个条件：既要发生离子反应，又要有规定现象。[例7]下列说法正确的是（）A.CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl－C.H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42－D.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低答案：B解析：准确理解电解质的含义和分类。[例8]下列反应属于离子反应的是（）A.H2O和CO2气体的反应B.NH3溶于水的反应C.硝酸与溶液的反应D.Cu与AgNO3的反应答案：CD解析：要准确掌握离子反应的条件。【模拟试题】1.下列物质属于电解质的是（）①H2SO4②蔗糖③Na2CO3④Cu⑤CO2A.①②③B.①③C.①③⑤D.④2.下列状态时，不能导电的电解质是（）A.液态氯化氢B.熔融食盐C.液氨D.结晶硫酸铜3.某溶液中有NH4+、Mg2+、Cu2+、Fe3+四种阳离子，加入过量NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸。溶液中大量减少的阳离子是（）A.NH4+B.Mg2+C.Cu2+D.Fe3+4.欲配制含有大量下列各离子的溶液，能实现的是（）A.Na+，CO32－，OH－，H+B.Cu2+，NH4+，K+，NO3－C.Ca2+，K+，NO3－，OH－D.Mg2+，HCO3－，Na+，Cl－5.下列离子方程式书写不正确的是（）A.Fe与HCl反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.Cu与AgNO3反应：2Ag++Cu=Cu2++2AgC.醋酸与NaOH反应：CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2OD.CuSO4与反应：Cu2++2OH－+SO42－+Ba2+=BaSO4↓+↓6.下列反应完成后没有沉淀的是（）A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀硫酸B.溶液与KNO3溶液加足量稀硫酸C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀盐酸D.溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸7.下列电离方程式正确的是（）A.HCl在水溶液中的电离：HCl+H2O=H3O++Cl－B.KHSO4在熔融状态下的电离：KHSO4=K++H++SO42－C.Na2CO3在水溶液中的电离：Na2CO3=Na++CO32－D.在水溶液中的电离：=Ca2++OH－8.含有自由移动Cl－的有（）A.KClO3溶液B.液态氯化氢C.氯...