第二单元科学家怎样研究有机物第1课时有机化合物组成的研究固基础1.一种有机物燃烧后产生CO2、H2O、SO2,则该化合物中可能不含有的元素是()A.CB.HC.OD.S答案C2.经实验测定某只含C、H两种元素的有机物A中含碳80%,下列说法不正确的是()A.无法确定A的最简式B.可以确定A的最简式C.可以确定A的分子式D.可以确定A的结构式解析有机物A中只含C、H两种元素,那么A中C、H个数比为:∶=1∶3,A的最简式为CH3。A的分子式只能为C2H6,因为C2H6已达饱和,其结构式也是唯一的。答案A3.下列最简式中,不用相对分子质量就可以确定分子式的是()A.CHB.CH2C.CH2OD.CH4解析有机物中含氢最多的是烷烃,其通式为CnH2n+2,D项扩大2倍及以上,氢原子数超过2n+2。答案D4.某有机物在氧气中充分燃烧,生成36gH2O和44gCO2,则关于该有机物的说法正确的是()A.分子式一定是CH4B.分子式一定是CH4OC.分子式可能是CH4或CH4OD.以上说法均不正确解析根据燃烧产物中H2O和CO2的质量,可以求出其中的n(C)∶n(H)=∶(×2)=1∶4,但是无法确认是否含有氧元素,故最简式为CH4Ox,C项正确。答案C5.一定量某有机物X在O2中完全燃烧,生成了nmolCO2和nmolH2O。下列关于X的说法中,正确的是()A.X分子中一定有n个碳原子、2n个氢原子B.X分子中一定含有碳、氢、氧三种元素C.X分子中一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素D.X分子中碳、氢元素质量比一定为1∶2解析有机物完全燃烧后,生成CO2和H2O,只能说明有机物中含有碳、氢两种元素,有没有氧元素,要通过计算才能判断。根据CO2和H2O的物质的量,只能说明碳、氢原子个数之比为1∶2,不能确定分子中含有的碳、氢原子个数。D项X分子中碳、氢原子的物质的量比为1∶2。答案C6.A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知:A中碳的质量分数为44.1%,氢的质量分数为8.82%,那么A的实验式是()A.C5H12O4B.C5H12O3C.C4H10O4D.C5H10O4解析n(C)∶n(H)∶n(O)=∶∶=3.675∶8.82∶2.9425=5∶12∶4,A正确。答案A7.李比希曾用下列装置测定有机物中的碳、氢含量。现称取amg有机物样品利用该装置进行碳、氢含量测定,最终发现盛有高氯酸镁的吸收管增重bmg,盛有碱石棉的吸收管增重cmg。试回答:(1)amg有机物样品应置于该装置中________处。(2)加热时,应先加热________后加热________。(3)装置中氧化铜的作用是_________;高氯酸镁的作用是___________;碱石棉的作用是__________________。(4)该有机物中碳的质量分数为________%,氢的质量分数为________%。解析测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法最早由李比希提出,其基本原理是利用氧化铜在高温下氧化有机物,生成水和二氧化碳,然后分别采用高氯酸镁和碱石棉(即附有氢氧化钠的石棉)吸收水和二氧化碳,根据吸收前后的质量变化获得反应生成的水和二氧化碳的质量,从而确定有机物中氢、碳的质量分数。答案(1)铂小舟皿(2)氧化铜有机物样品(3)高温下氧化有机物,生成水和二氧化碳吸收水,形成结晶水合物吸收二氧化碳(4)8.燃烧某有机物A1.50g,生成1.12L(标准状况)CO2和0.05molH2O。该有机物蒸气对空气的相对密度是1.04,则该有机物的分子式________。解析n(C)=1×n(CO2)==0.05mol,m(C)=0.05mol×12g·mol-1=0.6g,n(H)=2×n(H2O)=2×0.05mol=0.1mol,m(H)=0.1mol×1g·mol-1=0.1g。所以该有机物含氧:m(O)=1.5g-0.6g-0.1g=0.8g,n(O)==0.05mol,M(A)=1.04×29≈30,n(A)==0.05mol,n(A)∶n(C)∶n(H)∶n(O)=0.05mol∶0.05mol∶0.1mol∶0.05mol=1∶1∶2∶1,故A的分子式为CH2O。答案CH2O提能力9.一定量有机物完全燃烧后,将燃烧产物通过足量的石灰水,过滤后得到白色沉淀10g,但称量滤液时只减少2.9g,则此有机物不可能是()A.C2H5OHB.C4H8O2C.C2H6D.C2H6O2解析n(CO2)=n(CaCO3)==0.1mol。则通入石灰水中的CO2质量为4.4g,则石灰水应减少5.6g,题目中只减少2.9g所以应同时生成2.7gH2O。由此可计算n(H)=×2=0.3mol。所以C、H元素物质的量之比为1∶3,与含氧多少无关,只有B选项符合题意。答案B10.若1mol某气态烃CxHy完全燃烧,需消耗3molO2,则()A.x=2,y=2B.x=2...