高中化学 4.4.2硫酸课时作业 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP专享VIP免费

4.4.2硫酸课时作业\s\up7(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题4分，共48分)1．(双选题)下列有关硫酸的化学事实与硫酸表现出的性质(括号中)的描述中，正确的是()A．久置在敞口容器中的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)B．在加热条件下铁与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C．蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验(吸水性)D．浓硫酸与氯化钠固体反应制HCl(难挥发性)解析：浓硫酸的吸水性是指浓硫酸吸收现成的水，比如浓硫酸吸收空气中的水蒸气，所以A中应体现浓硫酸的吸水性，脱水性是指原物质中没有现成的水，浓硫酸把H、O按H2O的比例脱出来的性质，比如蔗糖炭化体现了浓硫酸的脱水性。答案：BD2．下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是()A．Fe(NO3)2溶液――→――→――→白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液――→――→白色沉淀C．无色溶液――→――→白色沉淀D．无色溶液――→无沉淀――→白色沉淀答案：C3．下列叙述或操作中正确的是()A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌B．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗D．浓硫酸与铜的反应中，被氧化和被还原物质的物质的量之比为12解析：浓硫酸稀释时，不能在量筒中进行；浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，只是被还原的粒子不同，浓硫酸中是＋6价S，而稀硫酸中是H＋；浓硫酸与铜的反应中，被氧化和被还原物质的物质的量之比为1:1。答案：C4．将足量的铜片与100mL18mol·L－1浓H2SO4加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体VL。下列对此反应的有关说法中错误的是()A．该反应体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性B．反应结束后两种反应物均有剩余C．被还原的硫酸为molD．参加反应的Cu为0.9mol解析：由于反应过程中浓H2SO4逐渐变稀，因此反应结束后铜和H2SO4均有剩余；则参加反应的n(Cu)<0.1L×18mol·L－1×＝0.9mol；被还原的硫酸应依据生成的SO2来算，可得被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)＝n(SO2)＝＝mol。综上所述，D错误。故正确答案为D。答案：D5．关于浓H2SO4与Cu反应的叙述正确的是()A．在反应中，浓H2SO4只表现出氧化性B．此反应属于复分解反应C．在反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性D．每1mol铜参加反应就有2mol浓H2SO4被还原，同时生成2molSO2解析：该反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O，分析反应前后元素化合价的变化可知：浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性，该反应为氧化还原反应，在该反应中，每2molH2SO4参加反应只有1molH2SO4被还原。答案：C6．在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓H2SO4的实际体积为()A．等于50mLB．大于50mLC．等于100mLD．大于100mL解析：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O，实际参加反应的硫酸为2×0.9mol＝1.8mol，即100mL，但Cu与稀H2SO4不反应，故浓H2SO4的实际体积大于100mL。答案：D7．(双选题)有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是()A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的沉淀一定是BaSO4D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化解析：第一步加入Ba(NO3)2溶液，不论是SO还是SO都会产生白色沉淀。再加入足量硝酸，即使原溶液中只有SO，生成的BaSO3沉淀也会被HNO3氧化为BaSO4沉淀，所以加硝酸后的沉淀一定是BaSO4，因此该实验并不能确定Na2SO3是否部分被氧化。答案：CD8．用20mL18.4mol·L－1的浓H2SO4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，得到溶液中SO的浓度为3.18mol·L－1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为()A．0.50mol·L－1B．0.75mol·L－1C．1.00mol·L－1D．3.18mol·L－1解析：随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所得溶液为CuSO4与稀H2SO4的混合溶液。反应前n(H2SO4)＝18.4mol·L－1×0.020L＝0.368mol，反应后n(SO)＝3.18mol·L－1×0.100L＝0.3...