宜宾市一中2014级“补胎式”一轮复习第13周训练试题化学考查依据：考点水溶液中的离子平衡知识点1、弱电解质的电离平衡2、水的电离和溶液酸碱性3、盐类的水解4、难溶电解质的溶解平衡考纲定位①了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。②理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。③了解水的电离、离子积常数。④了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。⑤理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。⑥了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。⑦了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。⑧了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。一、选择题(每题5分，共50分)1、下列说法正确的是()①FeCl3可用于净化水②热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32－的水解程度增大，溶液碱性增强，去污能力增强③草木灰能与铵态氮肥混用④将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体AlCl3⑤将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，反应方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+A.①③④B.②③⑤C.①②④D.①②⑤2、常温下，下列有关叙述不正确的是（）A.NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)B.pH＝8的NaB溶液中：c(Na＋)＞c(B－)＞c(OH-)>c(H+)C.物质的量浓度相等的①CH3COONH4、②NH4Cl、③NH4HSO4三种溶液中:c(NH4＋)大小顺序①＝②＞③D.10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL3．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC．Ag2CrO4＞AgCl＞AgID．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl4．现有常温下四份等体积的酸或碱溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。以下有关说法或操作正确的是A.①中水电离程度最小，③中水电离程度最大B.将②、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：③＞②C.将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性D.将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④＞①＞②5、下列各组离子能在指定溶液中，可能大量共存的是()①无色溶液中：K+、Na+、CO32—、SO42—②pH=11的溶液中：Na＋、Ba2＋、AlO2—、ClO—③水电离出的c(H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3—、S2—④加入Al放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl—、NO3—⑤无色溶液中：K＋、Na+、、⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3—、Cl—A．①②④B．①②④⑥C．①②D．①②⑤6．有关A(100mL0.1mol/LNaHCO3)、B（100mL0.1mol/LNa2CO3）两种溶液的比较及叙述不正确的是：①A、B两种溶液中所含离子种类相同②A、B两种溶液中各种离子的浓度相同③溶液中水电离出的H＋个数：B＞A④A、B两种溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序不相同⑤溶液中阴离子的物质的量浓度之和：B＞A⑥A、B两种溶液中离子的电荷守恒式相同⑦A溶液中：c(CO)＞c(H2CO3)⑧A、B两种溶液中离子的质子守恒式相同⑨B溶液中：c(HCO)＞c(H2CO3)⑩A、B两种溶液中离子的物料（即钠原子与碳原子的原子）守恒式相同A．①③⑤⑦⑨B．②④⑥⑧⑩C．②⑦⑧⑩D．②⑤⑧⑩7.在25℃的条件下，将体积都为10mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积()A．a＝b＝10mLB．a＝b>10mLC．ab8．下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。A．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸9．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)B.向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(N...
