第2课时海水资源的开发利用课后提能层级练1．医生建议因缺少某种元素而患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的()A．碘元素B．铁元素C．钾元素D．锌元素解析：选A甲状腺素是一种含碘的氨基酸，人体中如果缺碘，甲状腺就得不到足够的碘，甲状腺素的合成就会受到影响，使得甲状腺组织产生代偿性增生，形成甲状腺肿大海带中含有丰富的碘元素，食用海带是补碘的好办法。2．从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是()A．MgB．NaClC．Br2D．K解析：选BMg、Br、K三种元素在海水中均以离子形式存在，要获得它们的单质必然涉及化学反应。3．下列不能作为海水淡化方法的是()A．蒸馏法B．电渗析法C．离子交换法D．过滤法解析：选D大量的盐分都溶解在海水中，过滤法不能达到海水淡化的目的。4．海水提溴过程中将Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化剂，合适的是()A．酸性KMnO4溶液B．氯水C．FeCl3溶液D．碘水解析：选BFe3＋和I2的氧化性都不如Br2的强，C、D不正确；酸性KMnO4溶液能氧化Br－，但KMnO4价格比较贵，不适合工业生产用。5．海水中可以提取镁，其方法是首先使海水中的Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀。从化学知识的角度和经济效益的角度考虑，可在海水中加入的物质是()A．NaOHB．KOHC．CaOD．Na2O解析：选C若使Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀，须在海水中加入碱，理论上加入NaOH、KOH、CaO、Na2O都可实现上述转化，但NaOH、KOH、Na2O为重要的化工原料，其成本较高，而CaO可由石灰石或贝壳等分解而获得，原料易得，成本较低，故可加入CaO，CaO＋H2O===Ca(OH)2，从而使Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀。6．海水资源的利用具有非常广阔的前景。下列关于海水资源利用的说法中不正确的是()A．电解法分解海水，制取洁净的热能资源氢气B．采用太阳光照射法晒制工业用食盐C．针对能量现状，大力开发潮汐能和波浪能D．铀是海水中的微量元素，但核工业的铀主要从海水中提取答案：A7．海带中的碘元素主要以I－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘的实验方法：①用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩埚中。②灼烧海带至完全成灰，停止加热，冷却。③将海带灰加蒸馏水溶解，搅拌、煮沸、过滤。④在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入几滴淀粉溶液。(涉及反应的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O)在实验过程中用到的玻璃仪器有__________________。能证明海带中含有碘的实验操作是________(填序号)，现象是___________。答案：烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯④滴入淀粉溶液后变蓝8．溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg·L－1。实验室模拟海水中溴的提取：将适量新制氯水加入到20mL富含溴离子的海水中(海水可以用0.1mol·L－1的NaBr溶液代替)，把溴置换出来。氯水中的氯气作__________剂，涉及反应的离子方程式为__________。得到的单质溴可以用有机溶剂在____________(仪器)中实现萃取富集，萃取试剂用____________、苯等，得到的有机层显__________色。解析：把溴离子转化为溴单质时，溴离子发生氧化反应，因此需要氧化剂，氯气可以将Br－氧化为Br2。根据萃取的原理，要从水溶液中萃取某种溶质，所选择的萃取剂一定要和水互不相溶。溴单质在有机溶剂中的颜色是橙色到橙红色。答案：氧化Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2分液漏斗四氯化碳橙红9．下列关于海水资源利用的认识错误的是()A．海水中金、锶、碳、铜、铁等元素属于微量元素B．海底多数金属结合矿含有铁、锰、钴等多种元素C．通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化D．海水提溴过程中溴元素依次发生了氧化反应，还原反应、氧化反应解析：选A碳、锶不是微量元素。10．海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是()A．溶质质量增加B．溶剂质量减小C．溶液质量不变D．溶质质量分数减小答案：B11．下列有关说法不正确的是()A．工业上可利用海水制取镁B．实验室可用海带为原料获得碘C．工业上可用还原剂还原赤铁矿(含Fe2O3)获得铁D．从海...
