高二化学选修4电离平衡练习题1下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()。A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子D.强电解质的导电能力强,弱电解质的导电能力弱2下列离子方程式中,正确的是()。A.CH3COOH=CH3COO-+H+B.NaOH=Na++OH-C.KClO3K++ClO3-D.BaSO4=Ba2++S2-+4O2-3氨水有下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-当其他条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且c(NH4+)增大的是()。A.加NaOHB.加盐酸C.加NH4ClD.加同浓度氨水4下列10种物质中:①NaCl溶液②H2SO4③硫酸铜晶体④Cu⑤CH3COOH⑥NaOH固体⑦蔗糖⑧石灰水⑨水银⑩氨水能导电的有___________;属于强电解质的有___________;属于弱电解质的有___________。第二节水的电离和溶液的pH1水是一种极弱电解质,在室温下平均每n个水分子中只有一个发生电离,则n值为()。A.1×10-14B.55.6×107C.107D.55.62在100℃,100mL蒸馏水中c(OH-)=1×10-6mol·L-1,当改变下列条件之一时,c(OH-)仍然等于1×10-6mol·L-1的是()A.温度降低到25℃B.加入10-6molNaOH固体,保持100℃C.加入10-6molNaCl固体,温度降低到25℃D.蒸发掉50mL水,保持100℃3在0.01mol·L-1的H2SO4溶液中由水电离出的c(OH-)是()。A.5×10-13mol·L-1B.0.01mol·L-1C.1×10-7mol·L-1D.1×10-2mol·L-14pH为4.5的盐酸1mL稀释为约1L,稀释前后溶液中指示剂的颜色变化是()。A.稀释前后酚酞均为无色B.石蕊由红色变为紫色C.甲基橙由红色变为黄色D.甲基橙由黄色变为橙色560mL0.5mol·L-1NaOH溶液和40mL0.4mol·L-1的H2SO4相混合后,溶液的pH约为()。A.0.5B.1.7C.2D.13.26纯水能微弱地电离出___________和___________。在25℃时,水电离出的H+和OH-浓度为___________,其离子浓度的乘积为___________,该乘积叫做___________。在25℃时,其数值为___________,在100℃时,其数值为___________,二者比较可知水的电离过程是一个___________过程。7有A、B、C三种溶液,其中A的pH为5,B中c(H+)=1×10-4mol·L-1,C中c(OH-)=1×10-11mol·L-1,则三种溶液的酸性由强到弱的顺序是___________。8有一学生在实验室测某溶液的pH,实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用纯净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。该学生的操作方法___________(填“正确”或“不正确”),理由是___________;分析此操作方法,___________(填“一定”或“不一定”)会产生误差,理由是___________。第三节盐类的水解1在盐类的水解过程中,下列叙述正确的是()。A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.没有中和反应发生D.溶液的pH一定变大2物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中和时,溶液()。A.显酸性B.显碱性C.显中性D.酸碱性无法确定3为了配制CH3COO-与Na+离子物质的量浓度之比为1∶1的溶液,可向CH3COONa溶液中加入()。A.适量的盐酸B.适量的NaOH固体C.适量的KOH固体D.适量的NaCl固体4下列反应中,属于水解反应且使溶液显酸性的是()。A.NH4++H2ONH3·H2O+H+B.HCO3-+H2OCO32-+H3O+C.S2-+H2OHS-+OH-D.NH3+H2ONH4++OH-5实验室在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释到所需的浓度,这样操作的目的是()。A.提高硫酸铁的溶解度B.防止硫酸铁分解C.降低溶液的pHD.抑制硫酸铁水...