高二化学选修4 电离平衡练习题VIP专享VIP免费

高二化学选修4电离平衡练习题1下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()。Ａ．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物Ｂ．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物Ｃ．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子Ｄ．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱2下列离子方程式中，正确的是()。Ａ．ＣＨ３ＣＯＯＨ＝ＣＨ３ＣＯＯ－＋Ｈ＋Ｂ．ＮａＯＨ＝Ｎａ＋＋ＯＨ－Ｃ．ＫＣｌＯ３Ｋ＋＋ＣｌＯ３－Ｄ．ＢａＳＯ４＝Ｂａ２＋＋Ｓ２－＋４Ｏ２－３氨水有下列平衡：ＮＨ３·Ｈ２ＯＮＨ４＋＋ＯＨ－当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c（ＮＨ４＋）增大的是()。Ａ．加NaOHＢ．加盐酸Ｃ．加ＮＨ４ＣｌＤ．加同浓度氨水4下列10种物质中：①NaCl溶液②Ｈ２ＳＯ４③硫酸铜晶体④Cu⑤ＣＨ３ＣＯＯＨ⑥NaOH固体⑦蔗糖⑧石灰水⑨水银⑩氨水能导电的有___________；属于强电解质的有___________；属于弱电解质的有___________。第二节水的电离和溶液的pH1水是一种极弱电解质，在室温下平均每n个水分子中只有一个发生电离，则n值为()。Ａ．１×１０－１４Ｂ．５５．６×１０７Ｃ．１０７Ｄ．５５．６2在100℃，100mL蒸馏水中c(OH－)＝１×１０－６ｍｏｌ·Ｌ－１，当改变下列条件之一时，c（ＯＨ－）仍然等于1×１０－６ｍｏｌ·Ｌ－１的是()Ａ．温度降低到25℃Ｂ．加入10－６ｍｏｌNaOH固体，保持100℃Ｃ．加入10－６ｍｏｌNaCl固体，温度降低到25℃Ｄ．蒸发掉50mL水，保持100℃3在0.01mol·L－１的Ｈ２ＳＯ４溶液中由水电离出的c（ＯＨ－）是()。Ａ．５×１０－１３ｍｏｌ·Ｌ－１Ｂ．０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１Ｃ．１×１０－７ｍｏｌ·Ｌ－１Ｄ．１×１０－２ｍｏｌ·Ｌ－１４ｐＨ为4.5的盐酸1mL稀释为约1L，稀释前后溶液中指示剂的颜色变化是()。Ａ．稀释前后酚酞均为无色Ｂ．石蕊由红色变为紫色Ｃ．甲基橙由红色变为黄色Ｄ．甲基橙由黄色变为橙色560mL0.5mol·L－１NaOH溶液和40mL0.4mol·L－１的Ｈ２ＳＯ４相混合后，溶液的pH约为()。Ａ．0．5Ｂ．1．7Ｃ．2Ｄ．13．26纯水能微弱地电离出___________和___________。在25℃时，水电离出的Ｈ＋和ＯＨ－浓度为___________，其离子浓度的乘积为___________，该乘积叫做___________。在２5℃时，其数值为___________，在100℃时，其数值为___________，二者比较可知水的电离过程是一个___________过程。7有A、B、C三种溶液，其中A的pH为5，B中c(Ｈ＋)＝１×１０－４ｍｏｌ·Ｌ－１，Ｃ中ｃ（ＯＨ－）＝１×１０－１１ｍｏｌ·Ｌ－１，则三种溶液的酸性由强到弱的顺序是___________。8有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用纯净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。该学生的操作方法___________(填“正确”或“不正确”)，理由是___________；分析此操作方法，___________(填“一定”或“不一定”)会产生误差，理由是___________。第三节盐类的水解1在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是()。Ａ．盐的电离平衡被破坏Ｂ．水的电离平衡被破坏Ｃ．没有中和反应发生Ｄ．溶液的pH一定变大2物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中和时，溶液()。Ａ．显酸性Ｂ．显碱性Ｃ．显中性Ｄ．酸碱性无法确定3为了配制ＣＨ３ＣＯＯ－与Na＋离子物质的量浓度之比为1∶1的溶液，可向ＣＨ３ＣＯＯＮａ溶液中加入()。Ａ．适量的盐酸Ｂ．适量的NaOH固体Ｃ．适量的KOH固体Ｄ．适量的NaCl固体4下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是()。Ａ．ＮＨ４＋＋Ｈ２ＯＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｈ＋Ｂ．ＨＣＯ３－＋Ｈ２ＯＣＯ３２－＋Ｈ３Ｏ＋Ｃ．Ｓ２－＋Ｈ２ＯＨＳ－＋ＯＨ－Ｄ．ＮＨ３＋Ｈ２ＯＮＨ４＋＋ＯＨ－5实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是()。Ａ．提高硫酸铁的溶解度Ｂ．防止硫酸铁分解Ｃ．降低溶液的pHＤ．抑制硫酸铁水...