广东省版高考化学一轮复习 单元质检卷七 化学反应速率和化学平衡（含解析）新人教版-新人教版高三全册化学试题VIP免费

单元质检卷七化学反应速率和化学平衡(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共5小题,每小题7分,共35分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019湖北荆门高三调研)下列有关说法正确的是()A.实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀硫酸中滴加少量硝酸铜溶液B.可用勒夏特列原理解释2NO2(g)N2O4(g)体系加压后颜色变深C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0可通过加压方式增大其平衡常数D.二氧化硫和乙烯两种气体分别通入Br2的CCl4溶液,能使溶液褪色的是乙烯气体2.(2019上海鲁迅中学高三阶段性测试)在一密闭容器中,反应aX(g)+bY(g)cZ(g)达到平衡时测得平衡常数为K1;保持温度不变,将容器容积减小一半,当达到新平衡后,测得Y的浓度为原来的1.6倍,平衡常数为K2,则A.平衡向正反应方向移动,K2>K1B.新平衡时Y的浓度增大,平衡向逆反应方向移动,K1>K2C.新平衡时,Z的浓度大于原平衡时的2倍,K1=K2D.反应过程中,化学反应速率同等程度增大,K1=K23.在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应2NO2(g)N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时,不能表明该反应已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.混合气体的平均相对分子质量D.c(N2O4)c2(NO2)4.(2019甘肃武威第十八中学高三期末)处于平衡状态的反应:2H2S(g)2H2(g)+S2(g)ΔH>0,在不改变其他条件的情况下,下列叙述正确的是()A.加入催化剂,反应途径将发生改变,ΔH也将随之改变B.升高温度,正、逆反应速率都增大,H2S分解率也增大C.增大压强,平衡向逆反应方向移动,将引起体系温度降低D.若体系恒容,注入一些H2后达到新平衡,H2浓度将减小5.(2019河南郑州高考化学一模)在容积为2L的刚性密闭容器中,加入1molCO2和3molH2,发生反应CO2+3H2CH3OH+H2O。在其他条件不变的情况下,温度对反应的影响结果如图所示(注:T1、T2均大于300℃)。下列说法正确的是()A.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小B.处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时n(CO2)n(CH3OH)减小C.T2温度下,反应达到平衡时生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=nBtBmol·L-1·min-1D.T1温度下,若反应达到平衡后CO2转化率为α,则容器内的压强与起始压强之比为(2-α)∶2二、选择题(本题共3小题,每小题7分,共21分。每小题有一个或两个选项符合题目要求)6.(2019湖北武汉部分市级示范高中高三联考)如图是氧气氧化某浓度Fe2+生成Fe3+过程的实验结果,下列有关说法正确的是()A.pH=1.5时氧化率一定比pH=2.5时大B.其他条件相同时,80℃的氧化率比50℃大C.Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D.该氧化过程的离子方程式为:Fe2++O2+4H+Fe3++2H2O7.(2019安徽定远重点中学高三月考)工业上制备纯硅时反应的热化学方程式为SiCl4(g)+2H2(g)Si(g)+4HCl(g)ΔH=+QkJ·mol-1(Q>0)。某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应,下列叙述正确的是()A.反应过程中,若压缩体积增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达到平衡时吸收的热量为QkJC.反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol·L-1,则H2的反应速率为0.03mol·L-1·min-1D.反应吸收0.025QkJ热量时,生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中可恰好完全反应8.甲、乙两个密闭容器中均发生反应:C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH>0,有关实验数据如下表所示:容器容积L温度℃起始量mol平衡量mol达到平衡所需时间min平衡常数C(s)H2O(g)H2(g)甲2T1243.23.5K1乙1T2121.23K2下列说法正确的是()A.T1>T2B.K2=1.35C.混合气体的密度始终保持不变D.乙容器中,当反应进行到1.5min时,n(H2O)=1.4mol三、非选择题(本题共3小题,共44分)9.(2019四省名校高三联考)(14分)氮的氧化物是常见的大气污染物,化学上采用NH3处理NxOy不仅可以消除污染,还可作为工业生产的能量来源。(1)已知:Ⅰ.2NO(g)N2(g)+O2(g)ΔH=-177kJ·mol-1Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1253.4kJ·mol-1则用NH3处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为。(2)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。不同温度下,向三个相同的容器中投入相同的反应物进行反应,测得不同温度时平衡混合物中NH3的物质的量分数随压强增大而变化如图所示。①M点的v(正)Q点的v(正)(填“>”“<”或“=”),原因是。②维持10MPa、T3℃的条件不变,要提高H2的转化...