第1页初中化学“化学方程式及其现象”归纳一、氧气的性质：1、氧气与非金属单质反应：⑴碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃、CO2现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊(2)碳在氧气中不充分燃烧：C+02点燃夕2CO现象：氧气不充足时生成一氧化碳.燃烧、放热.生成有毒的气体CO(3)硫在氧气中燃烧：S+02点燃》SO2现象：产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体(硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰)(4)红磷在氧气中燃烧：4P+5O2点燃〉2P2O5现象：剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成.(5)氢气在空气中燃烧：2H2+02点燃＞2H2O现象：燃烧、放热、淡蓝色火焰，干燥的烧杯壁有水雾出现2.氧气与金属单质的反应：(6)镁条在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光,放热,生成白色固体(7)铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃＞Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体注意：①做此实验时，瓶底要放少量细沙或水,防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底.②铁在空气中不能燃烧，所以实验时，铁丝一端要系一根火柴，待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中，用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝.(8)氧气通过灼热的铜网：2Cu+02=》=2CuO现象：红色金属铜变为黑色固体第2页(9)铝箔在氧气中燃烧：4AI+3O2=—=2AI2O3现象：剧烈燃烧、放热、耀眼的白光，生成白色固体(10)密闭容器中加热金属汞：2Hg+O2=^==2HgO第3页现象：银白色的液体变成桔红色粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.（拉瓦锡著名的测定空气成分的实验）3.氧气与化合物的反应：（11）一氧化碳在氧气中燃烧：2C0+02-点燃2CO2现象：蓝色火焰，放热，生成的气体能使石灰水变浑浊一氧化碳是煤气的主要成分有剧毒!使用时小心煤气中毒!如果中毒，应立即抬到室外吸氧,或到医院做高压氧，效果更好！（12）甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃＞CO2+2H2O（甲烷是天然气、沼气的主要成分）现象：蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊,干燥的烧杯内壁上出现水雾（13）酒精（也叫乙醇）在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃＞2CO2+3H2O现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热干燥的烧杯内壁上出现水雾二、氧气的制取：1.过氧化氢分解制取氧气：2H2O2=丄=O2f+2H2O用二氧化锰做催化剂（实验室制取氧气的原理）现象：加入二氧化锰后，迅速产生气泡,生成的气体能使带火星的木条复燃2.加热高锰酸钾：2KMnO4=空=K2MnO4+MnO2+O2f（注意：MnO2在这里是生成物,不是催化剂）现象：导管口有气泡产生，生成的气体使带火星木条复燃（实验室制氧气的原理）3.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3=^==2KC1+3O2f二氧化锰做催化剂现象：导管口有气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃（实验室制氧气的原理）4.水通直流电（电解水）：2H2O=====2H2f+O2f现象：电源两极产生气泡，体积比是2:1,阴极产生的气体能燃烧,阳极产生的气体能使带火星的木条复燃5.加热分解氧化汞：2HgO=A=2Hg+O2f第4页现象：红色固体变为银白色液体，生成的气体使带火星木条复燃，（不适合制氧气,因为汞第5页有毒)三、氢气的性质和制法：占燃.1、氢气在空气中燃烧：(可燃性)2H2+O2■2H2O现象：淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾①放出的热量是同质量汽油的三倍，是理想的高能燃料，因为原料是水来源广泛、热能高、生成水对环境没有污染.②点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度,否则点燃不纯的氢气会发生爆炸！2、氢气还原氧化铜：(还原性)H2+CuO=====2Cu+H2O现象：黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾3、用锌和稀硫酸反应制取氢气、Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2f现象：锌粒逐渐溶解并有大量气泡产生，(实验室制备氢气)四、碳的的性质：1.可燃性占燃.(1)氧气充足：C+02■■/■CO2煤炉底层的反应(与氧气充分接触)也是炼钢的原理炼钢：就是通过碳与氧气的反应,减少生铁中碳元素的含量.生铁的含碳量：2%--4.3%，钢的含碳量：0.03--2%(2)氧气不足：2C+O2点燃＞2CO现象：放热，也是煤气CO中毒的原因,co也是空气污染物之一.2.还原性(3)二氧化碳通过灼热的碳层：C+CO2=====2CO煤炉中层的的反应，是一个吸热反应，生成有毒的气体(4)碳在高温下还原氧化铜：C...
