氧化还原反应方程式的配平VIP免费

C+4HNO3(浓)=4NO2↑+CO2↑+2H2O【练习】用双线桥表示以下方程。0+4+5+4失去1×4e-，化合价升高，被氧化得到4×e-，化合价降低，被还原_C+_HNO3(浓)=_NO2↑+_CO2↑+_H2O0+4+5+4失去_×4e-，化合价升高，被氧化得到_×e-，化合价降低，被还原1414412第2学时分散系及其分类第二章第三节氧化还原反应第3学时氧化还原反应配平预习提问：氧化还原反应的基本原则什么？氧化还原反应的基本原则是氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守恒原则，表现为化合价降低总数和升高总数相等。氧化还原反应方程式的配平一、配平原则：1、得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数==化合价降低总数；2、质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变；3．电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。二、配平基本方法：化合价升降法三、配平步骤：1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。3、求最小公倍数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。4、配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。5、细检查：利用守恒三原则，检查是否配平[例题分析]配平下列反应方程式：NH3+O2-------NO+H2O-3+20-2化合价升高5化合价降低45和4的最小公倍数为20×44×54665-2反应物中一种物质既是氧化剂又是还原剂（同一种元素化合价既升高又降低）逆向配平法1)适用对象：2)方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质配平练习Cl2+KOH—KCl+KClO3+H2O0-1+515515363配平练习：S+KOH—K2S+K2SO3+H2O0-2+462421233[学生练习]配平下列反应方程式：C+HNO3（浓）----H2O+NO2+CO20+4+5+4化合价升高4化合价降低14和1的最小公倍数为4×111×4442Cu+HNO3------Cu(NO3)2+NO2+H2O0+2+5+4化合价升高2化合价降低12和1的最小公倍数为2×111×2222[学生练习]配平下列反应方程式：+24补充2个不变价的N原子MnO2+HCl--------MnCl2+Cl2+H2O+4+2-10化合价降低2化合价升高12和1的最小公倍数为2×111×2212[学生练习]配平下列反应方程式：+24补充2个不变价的Cl原子例：C+HNO3——NO2↑+CO2↑+H2O0+5+4+4C+HNO3——NO2↑+CO2↑+H2O0+5+4+4升高4降低1KI＋KIO3＋H2SO4—I2+K2SO4+H2O练习配平：H2S+SO2—S+H2ONH3+O2—NO+H2O四、配平技巧（一）、正向配平(常规形式)对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应，从左边反应物着手配平—即选择反应物作为基准物质。[练习]：配平下列氧化还原反应方程式⑴MnO2+KOH+KClO3=K2MnO4+KCl+H2O⑵FeS2+O2=Fe2O3+SO2⑶KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O⑷FeS+HNO3=Fe(NO3)3+NO+H2SO4+H2O⑸Br2+NaOH=NaBr+NaBrO3+H2O⑹Fe(NO3)3=Fe2O3+NO2+O2⑺P+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4(8)P4+KOH+H2O=K3PO4+PH3①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；(三)缺项配平：②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）③最后观察配平其他物质系数。缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺项），它们一般为水、酸、碱。Cr(OH)4-++ClO-—CrO42-+Cl-+H2O+3+1+6-132322233OH-25例：缺项配平类(1)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO2－4＋____H2O(2)____MnO－4＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。＋＋—→AlN＋递进题组Fe2++ClO-+—Fe(OH)3+Fe3++Cl-①考虑电子得失守恒122+2+3+1-13③根据Fe元素守恒：②考虑电荷守恒：ClO-所带电荷与Cl-所带电荷一致；Fe2+所带正电荷为+4，Fe3+所带正电荷为+3，最小公倍数为12，故Fe2+的系数再乘以3，Fe3+的系数为4。4Fe(OH)3的系数为2；(O守恒)，ClO-的系数为3。2336H2O3+34．按要求书写方程式：(1)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2...