第一节弱电解质的电离第一节弱电解质的电离11、认识弱电解质、认识弱电解质22、弱电解质电离平衡的建立、弱电解质电离平衡的建立33、弱电解质电离方程式的书写、弱电解质电离方程式的书写44、弱电解质电离平衡的影响因素、弱电解质电离平衡的影响因素温度、浓度、加酸碱、加能反应的物质温度、浓度、加酸碱、加能反应的物质越强越电离，越稀越电离，越热越电离越强越电离，越稀越电离，越热越电离55、电离常数、电离常数第二节水的电离和溶液的酸碱第二节水的电离和溶液的酸碱性性一、水是一种极弱电解质：一、水是一种极弱电解质：11、电离程度很小，水的离子积（常数）、电离程度很小，水的离子积（常数）22、水的电离方程式、水的电离方程式33、水的电离的影响因素、水的电离的影响因素AA、温度、温度BB、加酸碱、加酸碱CC、加能水解的盐、加能水解的盐DD、加其他能与水反应的物质、加其他能与水反应的物质二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pHpH11、水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质、水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液溶液22、溶液酸碱性的绝对判据、溶液酸碱性的绝对判据33、溶液酸碱性的相对判据、溶液酸碱性的相对判据44、、pHpH的计算的计算三、酸碱中和滴定三、酸碱中和滴定11、仪器、仪器22、滴定原理、滴定原理33、滴定操作、滴定操作44、误差分析、误差分析步骤步骤操作操作c(NaOH)c(NaOH)洗涤洗涤取液取液滴定滴定读数读数第三节盐类的水解第三节盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性一、探究盐溶液的酸碱性11、盐溶液不一定呈中性、盐溶液不一定呈中性22、显性规律：谁强显谁性，同强显中性，、显性规律：谁强显谁性，同强显中性，同弱具体定同弱具体定二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因11、原因规律：有弱才水解，无弱不水解，、原因规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解都弱都水解22、盐类水解、盐类水解33、盐类水解的离子方程式的书写、盐类水解的离子方程式的书写（（11）单水解均不彻底，可逆，用“”）单水解均不彻底，可逆，用“”连接；连接；（（22）单水解方程式中不能出现“↓”、）单水解方程式中不能出现“↓”、“↑”；“↑”；（（33）多元弱酸根离子分步水解分步写，多元）多元弱酸根离子分步水解分步写，多元弱碱阳离子分步水解一步写。弱碱阳离子分步水解一步写。三、影响盐类水解的因素三、影响盐类水解的因素11、本质因素、本质因素22、外因：浓度、温度、加酸、加碱、加盐、外因：浓度、温度、加酸、加碱、加盐33、程度规律：越弱越水解、越热越水解、越稀、程度规律：越弱越水解、越热越水解、越稀越水解越水解四、盐类水解的应用四、盐类水解的应用（一）常见的应用（一）常见的应用11、明矾净水、明矾净水22、用热碱水洗油污物品、用热碱水洗油污物品33、药品的保存、药品的保存①①配制配制FeClFeCl33溶液时常加入少量盐酸溶液时常加入少量盐酸②②配制配制NaNa22COCO33溶液时常加入少量溶液时常加入少量NaOHNaOH44由由MgClMgCl2·6H·6H22OO制无水制无水MgClMgCl2在在HClHCl气流中气流中加热，类似的有用加热，类似的有用FeClFeCl33溶液制备无水溶液制备无水FeClFeCl33，，有用有用AlClAlCl33溶液制备无水溶液制备无水AlClAlCl3355、泡沫灭火器、泡沫灭火器66、水解常数、水解常数77、比较盐溶液中离子浓度的大小、比较盐溶液中离子浓度的大小（二）离子浓度大小比较常用规律（二）离子浓度大小比较常用规律11、电荷守恒、电荷守恒22、物料守恒、物料守恒33、酸式盐一般是水解程度＞电离程度，特、酸式盐一般是水解程度＞电离程度，特殊殊HSOHSO33——和和HH22POPO44——以电离为主。以电离为主。44、一般情况下，弱酸（碱）与其强离子的、一般情况下，弱酸（碱）与其强离子的盐在浓度相差不大时，以弱酸（碱）的电盐在浓度相差不大时，以弱酸（碱）的电离为主。离为主。如如：：浓度均为浓度均为0.1mol/L0.1mol/L的的CHCH33COOHCOOH和和CCHH33COONaCOONa的混合溶液呈酸性。的混合溶液呈酸性。55、常见能彻底双水解的离子：、常见能彻底双水解的离子：（（11））FeFe3+...
