共价键（第一课时已修改）VIP免费

选修3课件(第一课时)知识回顾：1、化学键的定义相邻的原子之间的强烈的相互作用叫做化学键。2、化学键的种类离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。判断依据：活泼的金属元素和活泼非金属元素，或者带正、负电荷的原子团之间形成离子键；非金属元素之间形成共价键。两种成键元素间的电负性差值>1.7,它们之间通常形成离子键;反之,形成的共价键。共价键极性键：非极性键：共用电子对偏移的共价键。共用电子对不偏移的共价键。3、化合物的分类离子化合物：共价化合物：含有离子键的化合物。所含的化学键全部是共价键的化合物。4、电子式用“”•或者“X”来表示原子最外层电子练习：H2HClCl2NaBrHClOH2O2NaOHNH4Cl写出以下物质的电子式。学与问你能用电子式表示下列物质的形成过程吗？OH········Cl······HOOH··············Na[OH]+-········NHHHH········[]Cl········[]-+··HHHH··+Cl·······Cl·······Cl············Cl··+··HHCl·+·······Cl·······Na·Br··········-+Na[Br]····+A、两原子电负性或。B、一般成键原子有电子。共价键的形成条件：相同相近未成对按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个，便可和几个配对成键，这就共价键的“饱和性饱和性”。H原子、Cl原子都只有，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。形成的共价键数未成对电子数未成对电子自旋相反的电子一个未成对电子C、成键原子的原子轨道在空间。共价键的形成条件：最大程度重叠•在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越多，体系的能量下降也就越多，形成的共价键越牢固。•原子轨道（除S轨道呈球形对称）在空间是有一定取向的，为了形成稳定的共价键，原子轨道的重叠只有沿着一定方向进行，才会有最大重叠，所以共价键就表现出方向性方向性。Cl2共价键的形成ClClClClб键的特征：原子轨道沿键轴的方向“头碰头”重叠电子云为轴对称，即是以形成化学键的两个原子核的连线为轴作旋转操作，б键电子云的图形不变。(p-pσ键)HClH－ClH－Cl的s-pσ键的形成HHHHH－H的s-sσ键的形成s轨道和s轨道重叠只能形成σ键，且s-sσ键无方向性。zzyyx氮分子中原子轨道重叠方式如何？p-p键的形成键特点:两个原子轨道沿键轴方向“肩并肩”重叠；电子云为镜面对称，即是每个键的电子云由两块组成，分别位于由两个原子核构成的平面的两侧。键的种类：P—P键、P—d键、d—d键等等。小结：共价键按电子云重叠方式分为：σ键——头碰头π键——肩并肩σ键比π键重叠程度更大σ键更牢固，π键易断裂“头碰头”“肩并肩”轴对称镜面对称强度大，不易断裂强度小，容易断裂共价单键是б键；共价双键是一个是б键，另一个是Π键；共价三键是一个是б键，另两个是Π键。成键判断规律稳定性电子云特征成键方向Π键б键键型项目小结：比较σ键和π键有机物中的共价键1、C–H是σ键。2、C—C是σ键。3、C=C一个σ键，一个π键。4、C≡Ｃ一个σ键，两个π键。乙烷：个σ键；乙烯：个σ键个π键；乙炔：个σ键个π键75132练习：请指出乙烷、乙烯、乙炔分子中存在哪些类型的共价键，分别有几个σ键，几个π键？2、下列说法中正确的是()A.p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键B.p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键C.s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键D.共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的C3、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是()A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道C7345.下列关于共价键的饱和性的叙述中，错误的是()A.一个原子的未成对电子与另—个原子的未成对电子一定可以配对成键B.一个原子有几个未成对电子，就可以和几个自旋方向相反的电子配对成键C.一个原子的未成对电子与另一个原子的自旋方向相反...