热化学方程式（二）写出下列反应的热化学方程式：1、1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量。2、0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ的热量。3、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量。4、101kPa时,1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。5、101kPa时,1molH2完全燃烧放出393.5kJ的热量。6、1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。7、常温常压下，1gH2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ的热量。（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）8、已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH1=akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2=bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3=ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH4=dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是()A、ad>0C、2a=b<0D、2c=d>09、在同温同压下，下列各组热化学方程式中b>a的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-akJ/mol1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=-bkJ/molB.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-akJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-bkJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-akJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-bkJ/molD.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-akJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-bkJ/mol10、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－572kJ／molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ／mol1mol氢气和3mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为
