常见物质的鉴别VIP免费

常见物质的鉴别复习目标1、掌握常见物质的鉴别方法及能进一步进行物质鉴别；2、掌握鉴别物质的步骤；3、注意语言表达的规范性。[课前基础练习]1、如何鉴定氯酸钾含有氯元素和氧元素？2、如何证明某一溶液是盐酸溶液？1）滴加，如果，则原溶液为酸或加入产生的为酸。2）取样品滴加产生，原溶液中有Cl－溶液为盐酸。3、如何区别失去标鉴的盐酸溶液和硫酸溶液？取样品滴加,产生的原物质是H2SO4，则另一种为盐酸。（注：不能用AgNO3鉴别；因为Ag2SO4微溶）石蕊变红色可燃性气体Ｚn或Fe等金属AgNO３和HNO3白色沉淀BaCl2溶液不溶于稀硝酸的沉淀物质鉴别方法：1）用化学方法证明被鉴物质证明被鉴物质方法方法现象现象酸酸碱碱含含ClCl－－的物质的物质含含SOSO４４2-2-的物质的物质含含COCO332-2-的物质的物质HH22COCOCOCO22OO22HH22OO1滴加石蕊试液１试剂变红2加Zn、Fe等金属２产生可燃性气体滴加酚酞试液试液变红滴加AgNO3、HNO3白色沉淀滴加BaCl2、HNO3白色沉淀滴加盐酸产生气体通入Ca(OH)2白色沉淀火焰上方罩干燥小烧杯有水珠出现点燃、产生的气体与石灰水反应白色沉淀澄清石灰水变浑浊带火星木条复燃白色无水硫酸铜粉末变蓝色(2）用物理方法：⑴蓝色溶液——⑵黄色溶液——⑶浅绿色溶液——Fe2+溶液⑷蓝色不溶物——⑸红褐色不溶物——⑹白色不溶物——⑺打开盛液体的瓶盖出现白雾的是——⑻片状白色固体露置在空气中潮解的是——⑼黑色粉末——⑽红色粉末——⑾红色光亮的金属——(12)溶于水产生大量热——(13)溶于水吸收大量热的是——NH4NO3等BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2等NaOH浓H2SO4、CaO等CuSO4Fe3+溶液Cu(OH)2Fe(OH)3浓盐酸CuO、MnO2、C、Fe3O4、铁粉Fe2O3、红磷、CuCuFe3+溶液(14)黄色固体——硫磺(S)(15)红棕色气体——NO2(16)有刺激性气味的气体——HCl、NH3、SO2(17)有毒有害气体——CO、Cl2、SO2、NO2例1现有四瓶无标签溶液，已知分别是NaCl、Na2CO3、NaNO3、Na2SO4，如何鉴别它们？法一：1）取四种溶液少量于试管中，分别滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀的原物质是Na2CO3、Na2SO4。无现象的原物质是NaCl、NaNO32）在沉淀中加稀HNO3，沉淀溶解并产生气体的原物质是Na2CO3，无现象的原物质是Na2SO43）在第一实验中无现象的两溶液重新取样品加入AgNO3、HNO3，产生白色沉淀，则原物质是NaCl、NaNO3法二：1）取样品加入硝酸,有气体产生的是Na2CO3、对另三支没有明显现象的试管中滴加BaCl2,产生白色沉淀的原物质是Na2SO42)另二种未知溶液重新取样品滴加AgNO3、HNO3，产生白色沉淀的原物质是NaCl,无现象的原物质是硝酸钠注意：（1）叙述的方法，通过现象，判断得出物质，而不是某某物质反应，产生现象；（2）如果一开始加入AgNO3溶液，应注意Ag2SO4是微溶物质，可能引起溶液的浑浊，而不能将Na2SO4与Na2CO3、NaCl区别出来；（3）表达要用“看到××的现象，说明原物质是××。”例2如何鉴别失去标鉴的H2SO4、HCl、Na2SO4、NaCl溶液？法一：１）取样品，滴加紫色石蕊试液，使溶液变红色的原物质是酸，另两种无现象的原物质为盐．２）重新取样品，滴加BaCl２溶液，酸中产生白色沉淀的是H2SO4，无现象的原物质是盐酸，盐中出现白色沉淀的是Na２SO４，无现象的是NaCl．法二：上述滴加试剂的顺序调换．例3用一种试剂，如何区别？①稀盐酸、NaOH、NaCl溶液②AgNO3、Na2CO3、Na2SO4溶液③NaOH、Ba(OH)2、H2SO4溶液④Na2CO3、CaO、CaCO3固体粉末。（4）用水。能溶解的是Na2CO3；与水反应并放热的是CaO；不能溶解的是CaCO3。（1）用紫色石蕊试液。显红色的是稀盐酸；显蓝色的是NaOH；不变色（紫色）的是NaCl。（2）用盐酸。有白色沉淀产生的是AgNO3；有无色气体产生的是Na2CO3；无明显变化的是Na2SO4。（3）用Na2CO3溶液。无明显变化的是NaOH；有白色沉淀产生的是Ba(OH)2；有气体产生的是H2SO4。例4①K2CO3、BaCl2、NaCl、浓盐酸②CuSO4、NaOH、MgCl2、NaCl上述二组失去标鉴的无色溶液，不用任何试剂如何鉴别？（1）打开瓶盖，看到有白雾的是浓盐酸，另三种各取少量，分别滴加浓盐酸，产生气体的是K2CO3，另二种取少量滴加K2CO3，有沉淀产生的是BaCl2，剩下的是NaCl。（2）蓝色溶...