原子的结构原子的结构（第一课时）（第一课时）原子的结构原子的结构（第一课时）（第一课时）：物质可以由构成,也可以由直接构成。分子由构成。复习化学变化的本质是什么？分子原子原子在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。原子很小，在化学变化里不能再分，那么原子的结构到底怎样？是个实心球体还是空心的结构？我国成功爆炸第一颗原子弹的图片道尔顿原子模型1919世纪初（世纪初（18031803年），英国科学家年），英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体微小的不可分割的实心球体原子并不是构成物质的最小微粒——汤姆森发现了电子(1897年)汤姆森•电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。•汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。α粒子散射实验（1909年）——原子有核•卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。•卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,1871~1937)玻尔原子模型（1913年）•玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。•玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。•不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。丹麦物理学家玻尔（N.Bohr,1885~1962)电子云模型（现代物质结构学说）•现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。•电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。•原子的构成示意图原子核原子原子核比原子小得多一、原子的构成原子原子核核外电子质子中子（带正电）（不带电）（带负电）（带正电）1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷原子核所带正电荷数叫做核电荷数思考：铁、铝等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显电性？为什么？原子不显电性原因：由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷，数量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。核电荷数=核内质子数=核外电子数找找规律观察原子的质子数，中子数，核外电子数的关系原子种类原子核核外电子数核电荷数质子数中子数氢1101碳6666氧8888钠11111211氯171718172、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？1、不同种原子之间有哪些区别？不同原子的质子数、电子数不同。氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。核电荷数=质子数=电子数;中子数不一定等于质子数。原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数氢1101碳6666氧8888钠11111211氯171718171.原子核由（）构成。A.电子和质子B.质子和中子C.电子和中子D.电子、中子和质子2.在原子里质子数等于（）A.中子数B.中子数和电子数之差C.电子数D.中子数和电子数之和3.下列说法不正确的是（）A.原子核都是由质子和中子构成的B.原子都是由原子核和核外电子构成的C.原子的核外电子数等于核内质子数D.原子不显电性自我检测BCA4.关于原子的说法正确的是（）A.构成一切物质的粒子B.原子的质量、体积都小C.化学变化中的最小粒子D.比分子小的粒子E.比分子轻的粒子F.不能再分的粒子G.原子中原子核的体积小，但所占原子的质量很大5.氧是地壳中含量最多的元素。已知一种氧原子的原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为（）A.2B.8C.10D.18BCGB二、原子的质量原子原子核核外电子质子中子1.6726×10-27kg1.6749×10-27kg(1.6726×10-27)kg1836整个原子的质量主要集中在原子核上原子种类原子质量氢1.67×10-27kg氧2.657×10-26kg碳1.993×10-26kg铁9.288×10-26kg说明:由于原子的...
