教学目标1、掌握一种溶液的表示方法----溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。药品:水10mL硫酸铜仪器:试管滴管颜色:淡蓝蓝色深蓝实验9-50.5g1.0g2g在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数123浅较深深10g10g10g0.5g1g2g10.5g11g12g•在两杯相同体积的水中分别加入一勺糖、两勺糖，你知道哪个杯子里的水甜吗？•那要在盛有8克蔗糖的烧杯中加入40毫升的水，在盛有10克蔗糖的烧杯中加入50毫升的水，哪个烧杯中水更甜呢？•那就需要我们通过计算来证明，准确知道一定量溶液里含有多少溶质。•你知道需要的公式是什么吗？一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100%在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数123浅较深深10g10g10g0.5g1g2g10.5g11g12g4.8%9.1%16.7%想一想：上述实验配制的溶液中氯化钠的质量分数是多少？[实验9－6]溶质质量溶剂质量溶液中溶质质量分数10g20g90g80g10%20%例1、在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶液质量溶质的质量分数150Kg16%24Kg溶剂质量溶液质量溶质质量150Kg24Kg126Kg练习配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？解：溶质质量溶液质量溶质的质量分数550g10%55g溶剂质量溶液质量溶质质量550g55g495g溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶液的质量=1.1g/cm3×500mL=550g在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？稀释问题：方法：向原溶液中加水计算依据：稀释前后溶质的质量不变公式：m原×c原%=m稀×c稀%m原×c原%=（m原+m水）×c稀%例题2化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解决这道题的关键是什么？解：溶液稀释前后溶质的质量不变如果把50g换成50mL，还需要什么条件？设稀释后溶液的质量为x。50g×98%=X×20%X=245g需要水的质量=245g-50g=195g答：需要水的质量为195g。浓硫酸密度配置步骤：1、计算2、称量3、溶解4、装瓶例1：（溶质为固体）配制50g质量分数6%的食盐水计算：需食盐：50g×6%=3g需水：50g–3g=47g称量：用天平称量3g食盐用量筒量取47mL水溶解：烧杯、玻璃棒装瓶：贴标签实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。1、2、3、4、饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C时，100g水最多溶解该溶质36g。溶质质量分数与溶解度的比较比较项目溶解度溶质的质量分数意义表示物质溶解性的度量，受外界温度、压强等影响。表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件限制。温度要求一定不一定溶剂量要求100克不一定溶液是否饱和一定达到饱和不一定单位克—关系式克溶剂质量溶质质量溶解度100%100溶液质量溶质质量溶质的质量分数溶解度与溶质的质量分数的比较例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g＋36g答：略2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度36/（100+36）。解：x=18g＜20g则：溶质在溶液中的质量分数为：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g1、50g盐酸与锌完全反应，得0.2g氢...
