第三章第一节《弱电解质的电离》VIP免费

人教版选修4·化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第一节弱电解质的电离[回顾]电解质与非电解质化合物电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物如酸、碱、盐等非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物如蔗糖、乙醇等有机物等分类标准：按特定条件下导电性？？分类标准：？学与问：(1)不同电解质的电离程度是否有区别，如盐酸和醋酸？(2)清洁厕所常用盐酸，为什么不用较安全的醋酸？任务：阅读课本P40-41，完成实验3-1（1）实验目的：___________________________思考：1、电解质的电离程度是什么？2、电离程度大小如何判断，怎样比较才能获得正确结论？3、如果电离程度不同，可以在实验中通过观察哪些现象说明？现象会有什么不同？（2）该实验需控制什么条件：__________________________（3）实验中两个反应的实质是什么？H+从哪里来？操作步骤0.1mol/L盐酸0.1mol/L醋酸与等量足量镁条反应产生气泡的速率比较开始时一段时间后溶液的pH结论信息1：pH＝1即c(H+)=0.1mol/LpH＝4即c(H+)=10-4mol/L信息2：阅读下面两幅图，填表并分析两种酸中存在的粒子盐酸醋酸存在的微粒电离程度HCl在水中电离示意图CH3COOH在水中电离示意图（4）造成反应速率差异原因是什么？上述哪组实验能证明你的想法？结合信息2，可获得什么结论？通过气泡产生速率的比较，以及对两种酸溶液的微观组成通过气泡产生速率的比较，以及对两种酸溶液的微观组成进进行分析，可以定性的比较出行分析，可以定性的比较出同浓度同浓度两种酸的两种酸的c(Hc(H++))的不同的不同，通过，通过溶液的溶液的pHpH测量，进一步定量的确定两种酸的测量，进一步定量的确定两种酸的c(Hc(H++))的不同。的不同。结论：1、相同浓度的盐酸和醋酸中c(H+)不同2、相同浓度的盐酸和醋酸的电离程度不同3、盐酸电离程度大于醋酸，盐酸全部电离，只以离子形式存在；醋酸部分电离，离子与分子共存。4、不同电解质在水中电离程度不相同。强电解质：（包括：强酸、强碱、大多数盐类、大部分金属氧化物、活泼金属过氧化物）（包括:弱酸、弱碱、水、极少数的盐(HgCl2)）能全部电离的电解质称强电解质.不完全电离的电解质称弱电解质.弱电解质：1、概念一、强弱电解质注意：强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小，也不是看其水溶液导电能力的强弱，而是看：溶于水的部分是否完全电离。1.下列电解质中，①NaCl、②NaOH，③NH3·H2O、④CH3COOH，⑤BaSO4、⑥AgCl、⑦Na2O、⑧K2O，⑨H2O哪些是强电解质，那些是弱电解质?强电解质:①②⑤⑥⑦⑧弱电解质:③④⑨离子化合物离子化合物大部分的盐类大部分的盐类强碱强碱共价化合物共价化合物强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱水水弱电解质弱电解质强电解质强电解质离子型氧化物离子型氧化物电电解解质质非电解质非电解质多数有机物某些非金属氧化物化合物2、强弱电解质与结构的关系组成微粒：离子电离条件：在水溶液中或熔融状态下原因：离子键被破坏电离条件：在水溶液中原因：共价键被破坏组成微粒：分子共价键只有在水溶液中才会被破坏，熔融状态下共价键不断裂HClHCl1、强电解质完全电离，符号选用“＝”NaOHNaOH2、弱电解质部分电离，符号选用“”3、电解质的电离方程式①多元弱酸的电离应分步完成电离方程式②多元弱碱则一步完成电离方程式。强等号、弱可逆、多元弱酸分步写1.请写出Na2SO4、HClO、NH3·H2O、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。Na2SO4=2Na++SO42－HClOH++ClO－NH3·H2ONH4++OH－H2CO3H++HCO3－HCO3－H++CO32－Fe(OH)3Fe3++3OH－【课堂练习】⑪现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。请用物质的序号填写下列空白。Ⅰ、属于电解质的有___________________;Ⅱ、属于强电解质的有_________________;Ⅲ、属于弱电解质的有_________________。习题1②③⑥⑦⑧⑨⑩②③⑥⑧⑩⑦⑨习题3C习题4D习题5习题6习题7混合物2000年上海7小结：强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质相同点电离程度表示方法电解质在溶液中的微粒形式物质种类完全电离部分电离...