中考化学专题复习热点题型归类：复分解反应探究VIP免费

第1页复分解反应探究例题在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。【知识回放】通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：(1)一个中和反应____________________；(2)一个有沉淀生成的反应____________________。【挖掘实质】(1)图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，我发现HCl在水中会解离出H+和Cl－，NaOH在水中会解离出Na+和OH－，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是__________(填离子符号)。(2)图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H++OH－=H2O。我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质：__________。(3)通过探究上述四种溶液两两之间是否发生反应的实质，我发现NaOH和H2SO4溶液能发生复分解反应，因为溶液中的H+和OH－不能大量共存；__________溶液和__________溶液也可以发生复分解反应(任写一组物质，下同)，因为__________；__________和__________溶液不能发生复分解反应，因为__________。【知识升华】通过对“复分解反应发生的条件”的再探究，我得出复分解反应发生条件的实质是__________。解析中和反应是酸和碱发生的反应，即上述四种物质中硫酸和氢氧化钠发生了中和反应；K2CO3或H2SO4能与Ba(NO3)2反应可生成沉淀。Ba(NO3)2在水中能解离出Ba2+和NO3－；上述四种物质中H2SO4和K2CO3反应能产生气体，该反应的实质可表示为2H++CO32－=H2O+CO2↑；H2SO4和Ba(NO3)2反应是因为Ba2+和SO42－在溶液中不能大量共存或K2CO3和Ba(NO3)2反应是因为Ba2+和CO32－在溶液中不能大量共存或H2SO4和K2CO3反应是因为H+和CO32－在溶液中不能大量共存；NaOH和Ba(NO3)2不反应或NaOH和K2CO3不反应，是因为在溶液中Na+、OH－、Ba2+、NO3－或Na+、OH－、K+、CO32－可以大量共存。通过上述探究发现，复分解反应的实质就是离子互换的反应，反应后某些离子的浓度减小了，复分解反应就可以发生。答案【知识回放】(1)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(2)H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3[或K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3[【挖掘实质】(1)Ba2+和NO3－(2)2H++CO32－=H2O+CO2↑[或2H++CO32－=H2CO3，H2CO3=H2O+CO2↑](3)H2SO4和Ba(NO3)2[或K2CO3和Ba(NO3)2，或H2SO4和K2CO3](写名称也可)Ba2+和SO42－(或Ba2+和CO32－，或H+和CO32－)在溶液中不能大量共存(合理答案均可)NaOH和Ba(NO3)2[或NaOH和K2CO3]Na+、OH－、Ba2+和NO3－(或Na+、OH－、K+和CO32－)在溶液图1图2第2页中可以大量共存【知识升华】复分解反应的实质是离子互换的反应，只要反应物中某些离子浓度减小了(或不能大量共存)，复分解反应就可以发生(合理答案均可)例2某同学对酸碱盐的知识进行了以下的梳理。(1)填写下表空格中的化学式：氯化钾氯化钙氯化钠氯化镁氯化铝氯化锌氯化亚铁氯化铜KClCaCl2NaClMgCl2ZnCl2FeCl2CuCl2反思：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据顺序归纳整理的。(2)为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了下图。请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：(3)此同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成(如右图)。比如①用稀硫酸除铁锈；②古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是指硫酸铜溶液。请从①、②中任选一个，写出反应的化学方程式：。解析书写由金属和非金属元素组成的化合物的化学式时，一般把金属元素符号写在左边，非金属元素符号写在右边，且每种元素符号的右下角用阿拉伯数字标明组成这种化合物的各元素的原子个数；以上金属元素的排列恰好符合金属的活动性顺序；HCl和NaOH反应时，H+和OH－结合生成了水，而Na+和Cl－没有发生变化；铁锈的主要成分Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3和H2O；Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu。答案(1)AlCl3金属的活动性(2)H2ONa+Cl－(3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu)