初中化学方程式汇总及物质化学性质的规律一、氧气的化学性质（具有氧化性，是常见的氧化剂）（氧化反应）：⑴化合反应：1．镁在空气中燃烧（耀眼白光生成白色固体）：镁+氧气=氧化镁2Mg+O22MgO2．铁在氧气中燃烧（火星四射生成黑色固体）：铁+氧气=四氧化三铁3Fe+2O2Fe3O43．铜在空气中受热（红色固体变黑）：铜+氧气=氧化铜2Cu+O22CuO4．铝在氧气中燃烧：铝+氧气=氧化铝4Al+3O22Al2O35．氢气在空气中燃烧：氢气+氧气=水2H2+O22H2O6．红磷在空气中燃烧（冒出大量白烟）：磷+氧气=五氧化二磷4P+5O22P2O57．硫粉燃烧（空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰，有刺激性气味气体产生）硫+氧气=二氧化硫S+O2SO28．碳在氧气中充分燃烧（炼钢原理）：碳+氧气=二氧化碳C+O2CO29．碳在氧气中不充分燃烧：碳+氧气=一氧化碳2C+O22CO10．一氧化碳在氧气中燃烧（蓝色火焰）：一氧化碳+氧气=二氧化碳2CO+O22CO2⑵其他反应：11．甲烷在空气中燃烧：甲烷+氧气=二氧化碳+水CH4+2O2CO2+2H2O12．酒精在空气中燃烧乙醇+氧气=二氧化碳+水C2H5OH+3O22CO2+3H2O二、氧气、二氧化碳的实验室制取：⑴氧气的实验室制取（分解反应）：13．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：（固液常温型）过氧化氢=水+氧气2H2O2MnO2△2H2O+O2↑14．加热分解高锰酸钾：（固体加热型）高锰酸钾=锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑15.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：（固体加热型）氯酸钾=氯化钾+氧气2KClO32KCl+3O2↑*工业制氧的方法：先将空气液化，再分离液态空气。（物理变化）⑵二氧化碳的实验室制取（复分解反应）：16．大理石与稀盐酸反应：（固液常温型）碳酸钙+盐酸=氯化钙+二氧化碳+水CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑17．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：（分解反应）碳酸钙=氧化钙+二氧化碳CaCO3CaO+CO2↑三、水、氢气的化学性质：⑴水的化学性质：18．水在直流电的作用下分解：（分解反应）水=氢气+氧气2H2O2H2↑+O2↑19．生石灰溶于水：氧化钙+水=氢氧化钙CaO+H2O=Ca(OH)2⑵氢气的化学性质：a．可燃性（作燃料）：氢气+氧气=水（见5）b．还原性（冶炼金属）：20．氢气还原氧化铜：（置换反应）氢气+氧化铜=铜+水H2+CuOCu+H2O四、碳和碳的氧化物：⑴碳单质的化学性质：①．常温下，稳定性（书写字画）。②．可燃性：（作燃料）（氧气充足）：见8（氧气不足）：见9③．还原性：（冶炼金属）21．木炭还原氧化铜：（置换反应）碳+氧化铜=铜+二氧化碳C+2CuO2Cu+CO2↑22．碳与二氧化碳在高温下反应：（化合反应）碳+二氧化碳=一氧化碳C+CO22CO⑵二氧化碳的化学性质：①．不能燃烧，也不支持燃烧。（灭火）②．能参与光合作用（气体肥料）：CO2+H2O淀粉+O2③．能与水反应生成碳酸（用作汽水）：（化合反应）二氧化碳+水=碳酸CO2+H2O=H2CO323．碳酸不稳定而分解：（分解反应）碳酸=二氧化碳+水H2CO3=CO2↑+H2O④．能与碱溶液反应：24．使澄清石灰水变浑浊（检验二氧化碳）：氢氧化钙+二氧化碳=碳酸钙+水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O25．与烧碱溶液反应（吸收二氧化碳）：氢氧化钠+二氧化碳=碳酸钠+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O⑶一氧化碳的化学性质：①．毒性：易与血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧。②．可燃性（作燃料）：见10③．还原性（冶炼金属）：26．一氧化碳还原氧化铜：黑色粉末变红阳光、叶绿体MnO2△△点燃点燃△点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温通电△高温高温一氧化碳+氧化铜=铜+二氧化碳CuO+COCu+CO227．一氧化碳还原氧化铁（炼铁原理）：红色粉末变黑一氧化碳+氧化铁=铁+二氧化碳Fe2O3+3CO2Fe+3CO2五、金属的化学性质：⑴金属与氧气的反应：（见上1～4）⑵金属+酸→盐+氢气（置换反应）产生气泡（Fe：无色溶液变成浅绿色）28．锌+稀硫酸=硫酸锌+氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑29．铁+稀硫酸=硫酸亚铁+氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑30．镁+稀硫酸=硫酸镁+氢气：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑31．铝+稀硫酸=硫酸铝+氢气：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑32．锌+稀盐酸=氯化锌+氢气：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑33．铁+稀盐酸=氯化亚铁+氢气：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑34．镁+稀盐酸=氯化镁+氢气：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑35．铝+稀盐酸...
