1基础知识集锦一、气体的制备及装置的选择：（一）、反应原理2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑1.氧气：固体加热2KClO3===2KCl+3O2↑-------------反应类型：分解反应）2H2O2===2H2O+O2↑-----------------2.氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑----------固体与液体不需要加热3.二氧化碳:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（应用①碳酸钙作补钙剂②除石灰水瓶壁的白膜）（二）、装置的选择依据：1.发生装置：反应物的状态及反应条件。2.收集装置：生成气体的密度及溶解性，如：氧气用法收集，CO2用法收集，H2用法收集，二、可燃物的燃烧：点燃2Mg+O2===2MgO点燃金属：3Fe+2O2=====Fe3O4点燃4Al+3O2===2Al2O3点燃单质S+O2====SO2点燃C+O2====CO2反应类型：化合反应氧化反应点燃(物质与氧发生非金属2C+O2=====2CO的化学反应）点4P+5O2====2P2O5点燃2H2+O2====2H2O点燃2CO+O2=====2CO2点燃化合物CH4+2O2=====CO2+2H2O不属于基本反应类型点燃C2H5OH+3O2=====2CO2+3H20三、氧化—还原反应△H2+CuO====Cu+H2O反应类型：高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑置换反应反应物中得氧的物质被氧化高温2Fe2O3+3C====4Fe+3CO2↑（单+化→，发生氧化反应，是还原剂；高温Fe3O4+2C====3Fe+2CO2↑单+化)失氧的物质被还原，发生还△CuO+CO====Cu+CO2原反应，是氧化剂高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2非基本反应类型高温Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2四、几个应用：(复分解反应：酸、碱、盐之间以及酸与金属氧化物之间)1.酸除锈：（1）.盐酸除锈Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O，若酸过量还有Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（2）硫酸除锈Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O，若酸过量还有Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑2.湿法炼铜：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（铁器不能盛放波尔多液的原因）3.治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑--------------------------------Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O复分解反应Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O中和反应：酸+碱==盐+水4.中和硫酸厂的污水：Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O5.中和反应的实验：向NaOH溶液中滴入无色酚酞试液现象：液体变红色，然后逐滴滴入稀盐酸至红色恰好褪去，恰好完全反应，此时溶质为NaCl，化学方程式是NaOH+HCl==NaCl+H2O。五、几种密闭保存的物质（一）液体：1浓硫酸：吸水性，久置溶剂增加，溶质质量分数减小---------不变质2.浓盐酸：挥发性，挥发出HCl气体，溶质质量减少，溶质质量分数减小。3.NaOH溶液：与空气中的CO2反应而变质2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（非基本反应类型）此反应用于吸收CO2；检验.NaOH溶液是否变质的方法①Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑复分解反应②Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓（二）固体：1.NaOH：①吸水而潮解②与空气中的CO2反应而变质2.CaO：①CaO+H2O=Ca(OH)2②Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O“②”用于CO2的检验，石灰水瓶壁白膜的形成，“①②”解释CaO不能干燥CO23.铁粉：与水、氧气共同作用，所以作双吸剂。六、能量变化：1.溶解：吸热的有NH4NO3；放热的有：NaOH、浓H2SO42.化学反应：吸热的有：条件是“加热”“高温”如：高温高温CO2+C=====2COCaCO3====CaO+CO2↑（CO2的工业制法）放热的有：①条件是“点燃”的反应，②CaO+H2O=Ca(OH)2③金属与酸的反应如Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑七、纯碱(苏打)Na2CO3小苏打NaHCO3生石灰CaO熟石灰Ca(OH)2烧碱（火碱、苛性钠）NaOH食盐NaCl酒精C2H5OH醋酸CH3COOH银Ag水银Hg金Au金刚石C氨气NH3氨水NH3H2O干冰CO2葡萄糖C6H12O6氮气N2氦气He氖气Ne石灰石的主要成分CaCO3八、原子团及化合价-1-1-2-2+1+3-1NO3OHCO3SO4NH4AlCl离子：NO3–OH-CO32-SO42-NH4+Al3+Cl-九、特征物质：黑色固体：C粉、CuO、Fe3O4、MnO2、Fe粉红色固体：铜、氧化铁（Fe2O3）紫黑色固体：KMnO4淡黄色固体：硫2溶液：棕黄色（黄色）溶液FeCl3、Fe2(SO4)3溶液；浅绿色溶液：FeCl2、FeSO4溶液蓝色溶液：CuSO4溶液；其他溶液大多为无色。沉淀：蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgClBaSO4其他沉淀一般均为白色且溶于酸，如：CaCO3BaCO3Mg(OH)2Al(OH)3十、元素之最：1.地壳中最多的元素：氧，最多的金属元素：铝；其顺序为：养闺女（氧、硅、铝）；2.人体中最...
