初三化学专题复习混合物的分离提纯VIP专享VIP免费

初三化学专题复习——混合物的分离提纯[学习目标]:1.了解混合物的分离和提纯的区别，了解混合物分离提纯的原则。2.初步掌握提纯混合物(除杂)的几种常见的化学方法及除杂试剂的选择。[学习重点]:除杂试剂的选择[学习活动]混合物是由不同的纯净物组成的,混合物的分离就是把混合物里的各种物质一一分开来,混合物的提纯就是把混合物中的杂质除去从而得到较为纯净的物质(被提纯物质)。混合物分离提纯的原则是:不增(不引进新的杂质)、不减(不减少被提纯物质,即所加试剂不得与被提纯物质发生反应)、易分（各成分易于分离）。初中常用的分离方法主要有：1.物理方法（1）过滤—用于分离提纯不溶于液体的固体跟液体的混合物。如：NaCl溶液中的AgCl、石灰水中的CaCO3、KCl中混有MnO2，都可以通过过滤把它们加以分离提纯。（2）结晶—用于将溶液里的溶质与溶剂分离开来，有蒸发溶剂法（一般适用于一些温度对溶解度影响不大的物质，如NaCl）和冷却热饱和溶液法（一般适用于一些温度对溶解度影响较大的物质，如KNO3）。如：盐场蒸发海水可以得到粗盐；冷却溶有KNO3和NaCl的热饱和溶液主要析出KNO3晶体。2.化学—物理方法根据混合物里的各种物质（或离子）化学性质的不同而采用的方法。对于只用物理方法难以分离提纯的混和物（设由A和B混合而成），可先把其中的某种物质B变成容易与Ａ分离的物质Ｃ,再把Ｃ分离出来(如有必要在变回为Ｂ)。[例１]请把下列固体混合物里的各种物质分离出来：(１)碳酸钠和碳酸钙的混合物(２)氯化钠和氯化钙的混合物[分析](1)碳酸钠和碳酸钙的溶解性不同,可用过滤的方法加以分离(2)氯化钠和氯化钙的化学性质不同,可把其中的氯化钠先变成沉淀碳酸钙,先过滤分离出来后用盐酸变回氯化钙.[解](1)把混合物溶于水，过滤得固体碳酸钙；蒸干滤液得碳酸钠固体。（２）将混合物溶于水，加入适量碳酸钠溶液，充分反应后过滤得固体碳酸钙；蒸干滤液得氯化钠固体；把碳酸钙固体溶于适量盐酸得到氯化钙溶液，蒸干水分得到氯化钙固体。或：将混合物溶于水，加入过量碳酸钠溶液（为了使某物质完全沉淀，加入过量沉淀剂），充分反应后过滤得固体碳酸钙；滤液中加入适量盐酸（除去过量碳酸钠），蒸干滤液得氯化钠固体；把碳酸钙固体溶于适量盐酸得到氯化钙溶液，蒸干水分得到氯化钙固体。３、除杂常用的化学方法有：（１）沉淀法－加入试剂，使溶液中的杂质变成沉淀。如除去氯化钠溶液中的氯化镁。（２）气体法－加入试剂，使溶液中的杂质变成气体逸出。如除去氯化钠溶液中的碳酸钠。（３）置换法－加入试剂，使杂质发生置换而除去。如除去硫酸锌溶液中的硫酸铜。（４）转化法－加入试剂，使杂质变成被提取物质。如除去氯化钙溶液中的硫酸。（５）溶解法－向固体混合物中加入试剂，使杂质溶解而除去。如除去铜粉中的锌粉。（６）加热法－加热固体混合物，使杂质发生变化而除去。如除去氯化钙中的碳酸钙。４、除杂试剂的选择无论用那种方法，加入的试剂都只能跟杂质发生反应，加入什么试剂由被提取物质与所含杂质共同决定。一般而言，除去溶液中与被提取物质有共同组成的杂质，杂质+试剂－被提取物质+固体（或气体或水）。如除去硝酸钠溶液中的碳酸钠，选择试剂的根据是：试剂+碳酸钠－硝酸钠+固体（碳酸钙或碳酸钡）或气体二氧化碳，所以试剂是硝酸钙或硝酸钡或稀硝酸。除去固体中的杂质，杂质+试剂－溶液（或气体）；加热除杂不用试剂。［例２］除去下列各组物质中的杂质（括号里的物质是杂质）并写出化学方程式.（１）KOH溶液（K2CO3）（２）NaNO3（Na2CO3）（３）NaCL溶液（HCL）（４）CuO[Cu（OH）2]（５）Cu（CuO）（６）Ag（Cu）［解］（１）（２）想一想，还有没有其他方法？如果有，哪种方法较好？（３）（４）（５）（６）练习题１、下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是（）Ａ、氢氧化钠溶液中混有碳酸钠（稀盐酸）Ｂ、氯化钠溶液中混有氯化钡（硫酸钠）Ｃ、硝酸镁溶液中混有硝酸银（铜片）Ｄ、盐酸中混有硫酸（氯化钡）２、除去氯化锌中的硫酸锌，可选用下列物质中的（）Ａ、Ba（NO3）2Ｂ、BaCL2Ｃ、AgNO3Ｄ、Na2CO3３、除去硝酸钾中混有的硫酸镁，可选用下列物质...