固体物质的溶解度学案备课人：吴松审核：化学备课组班级：姓名：学习目标：1知道物质溶解性的定量表示~溶解度2掌握物质溶解度的的表示，影响物质溶解度的因素3掌握用溶解度推导饱和溶液与不饱和溶液的转化4学会用溶解度进行计算饱和溶液的溶质质量百分数重点、难点：理解溶解度的涵义，会分析溶解度曲线课前准备：1、固体物质的溶解性强弱用__________表示。影响物质溶解度大小的因素有外因______________内因__________________________________________2、固体物质的溶解度是指3、20℃时氯化钠的溶解度为36克代表的含义为______________________________4、多数固体物质的溶解度与温度的关系是__________________________________5、课本169页溶解度的曲线中，硝酸钾和硝酸钠的溶解度曲线的交点含义：在℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相等。引入新课：蔗糖和食盐都是可溶物，那么如何来比较这两种物质的溶解能力的差异呢？我们用量的方法来衡量——溶解度讲解：溶解度的概念：提醒溶解度的概念中有四要素。交流讨论：有哪四要素？（1）（2）（3）（4）讲解：溶解度是物质溶解性的定量表示，它的单位是___。影响溶解性的因素同时也影响溶解度。由于溶解度是指定100克溶剂，所以溶剂的多少不影响物质的溶解度的大小，溶解度是物质的本性，它与溶剂的多少无关！交流讨论：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克代表的含义：M质：M剂：M液=问题一：20℃时50克硝酸钾的饱和溶液中M质：M剂：M液=。问题二：20℃时50克硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量百分数为。在该温度下硝酸钾溶液的溶质质量百分数最大为__________。该温度下向10克水中加入3克的硝酸钾，硝酸钾能否全部溶解？该溶液为__________溶液。溶质质量百分数是___________；该温度下向50克水中加入25克硝酸钾，硝酸钾是否全部溶解？该溶液为______________溶液。溶质质量分数___________。归纳：同温，同溶质，饱和溶液是浓度最_____的溶液，溶质质量百分数而且相等为一定值！如果溶解度用s表示，写出饱和溶液的溶质质量百分数的数学表达式___________问题三：20℃A物质的饱和溶液的溶质质量百分数为20﹪，该温度下A的溶解度为__________问题四：将50℃某物质的溶液A恒温蒸发水10克析出2克固体得到溶液B,再恒温蒸发水10克，析出4克固体得到溶液C。分析溶液ABC的状态，___________________.以及ABC中的溶质质量分数关系。_________________________问题五：将50℃某物质的溶液降温到40℃时有该物质析出，则原溶液一定是饱和溶液吗？讲解：某物质的溶解度的大小随温度变化作图得到溶解度曲线（课本169页）：读图归纳：1、多数固体物质的溶解度随温度升高而______________2、部分物质的溶解度随温度的变化不大，如_____________3、极少数物质的溶解度随温度的升高而降低，如__________交流讨论：溶解度曲线的含义（1）曲线上的点表示：（2）两条曲线的交点表示：（3）查出某温度下某物质的溶解度：60℃时硝酸钾的溶解度为克。（4）比较不同物质在某温度下溶解度的大小比较；（5）溶解度曲线上方和下方的点的含义课堂小结：课堂练习：1.下列做法能改变固体物质的溶解度的是()A.改变温度B.增加溶质C.增加溶剂D.增大压强2.下列说法中，不正确的是()A.大部分固体的溶解度随温度升高而增大B.少数固体物质的溶解度受温度影响较小C.极少数固体的溶解度随温度升高而减小D.所有固体的溶解度随温度升高而增大3.在100C时KNO3的溶解度20g，则此温度下KNO3饱和溶液中质量比关系正确的是()A.m溶液∶m溶质＝4∶1B.m溶液∶m溶质＝5∶1C.m溶剂∶m溶质＝4∶1D.m溶剂∶m溶质＝5∶14.在一定温度下，要使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是()A.升高温度B.降低温度C.加入溶质D.恒温蒸发溶剂5.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述，正确的是()A.稀溶液一定是不饱和溶液B.一定温度下，同种溶质饱和溶液一定比不饱和溶液浓C.浓溶液一定是饱和溶液D.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液6.下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是（）A、利用阳光照射使海水升温，使食盐结晶析出B、利用海风降温，使食盐结晶析出C、利用阳光和风力使水分蒸发...
