第四章第一节《金属矿物的开发利用》学案学习目标1.了解金属在自然界中存在的形式2.掌握金属的冶炼方法3.掌握铝热反应原理及实验4.了解合理开发和利用金属矿物资源5.认识体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用【自主学习】一、金属在自然界中的存在形式1.除了等极少数金属以单质形式存在(游离态)2.绝大多数金属以的形式存在（化合态）。3.在化合物中，金属元素都显价。二、金属的冶炼及原理【想一想】要使金属矿物转化为金属单质：金属离子是得电子还是失电子？得电子的难易与金属的活泼性有什么关系？三、金属的冶炼方法1.阅读课本P88，找出金属冶炼有哪些方法？分别适用于哪些金属？小结金属冶炼的方法与金属活动性之间的联系。2.思考：工业上电解法制铝用Al2O3而不用AlCl3，电解法制镁用MgCl2而不用MgO，为什么？已知熔点(℃):MgO—2852、MgCl2—718，Al2O3—2050、AlCl3—190。3.请用双线桥法表示该反应的电子转移情况Cu2S+O2高温===2Cu+SO2【观察思考】4.铝热反应实验实验步骤见P89实验4-1实验现象结论应用【学以致用】1.下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是()A.WO3B.MnO2C.MgOD.V2O52.用铝热法从下列金属氧化物中制取相应的金属各1mol，消耗铝的质量最多的是()A.MnO2B.WO3C.Cr2O3D.Fe3O4【合作交流】四、你对金属资源的可持续发展有何看法？【当堂检测】1.金属冶炼的目的是（）A.把金属化合物还原为金属单质B.除去金属中的杂质C.把金属单质变为氧化物D.把电能转变为化学能2.冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法，②水煤气(H2或CO)法，③活泼金属置换法，④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有:Ⅰ.火烧孔雀石法炼铜，Ⅱ.湿法炼铜，现代有：Ⅲ.铝热法炼铬，Ⅳ.从光卤石(KCl•MgCl2•6H2O)中炼镁，对它们的冶炼方法分析不正确的是（）A.Ⅰ用①B.Ⅱ用②C.Ⅲ用③D.Ⅳ用④【链接高考】1.（2013上海卷）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3。常温下Al的金属性比Ba的金属性（选填“强”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是。a.高温时Al的活泼性大于Bab.高温有利于BaO分解c.高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定d.Ba的沸点比Al的低2.（2013山东卷）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是a.Fe2O3b.NaClc.Cu2Sd.Al2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol。3.（2013重庆卷）某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)(1)MgCO3的分解产物为。(2)装置C的作用是，处理尾气的方法为。(3)从实验安全考虑，装置可采取的改进措施是。足量NaOH溶液MgCO3Zn粉无水CaCl2Fe2O3澄清石灰水ABCDEF
