第四章非金属及其化合物第4节氨硝酸硫酸课程标准：了解NH3与水、酸的反应，了解氨水的成份及氨水的不稳定性，了解铵盐的通性省教学要求:了解NH3的性质和用途掌握NH3的实验室制法了解铵盐的性质，掌握NH4+的检验教学目标：知识与技能：了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质；了解铵盐的性质。过程与方法：通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题的能力、实验操作的能力。情感态度与价值观：使学生体会化学对环保的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感；通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。教学重点：NH3的化学性质、实验室制法、NH4+的检验教学难点：喷泉实验的原理及相关类似的实验的设计教学流程：Ⅰ、课前检测：一、复习检测：1、把SO2气体通入品红溶液中，现象为，加热溶液煮沸后，现象为2、将Cl2通入紫色石蕊试液中，现象为将SO2通入紫色石蕊试液中，现象为二、预习检测：关于氨的下列叙述中，错误的是（）A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色Ⅱ、课堂新授：【展示】一瓶氨气，引导学生观察氨气的色、味、态、密度（与空气比较）。阅读教材P.97-98。小结氨的物理性质【演示实验】实验4-8，观察实验现象，思考下列问题并小组交流实验装置分析：1、为什么烧瓶内会产生喷泉？2、为什么要用干燥的烧瓶？3、胶头滴管的作用是什么？实验现象分析：1、实验体现氨气的什么性质？2、烧瓶中的溶液为什么会变红？3、如果变红的原因是生成OH－，那么OH－来源于什么物质？【归纳】1、氨的物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700）。2、化学性质：（1）与水的反应：NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-【思考】1、水中的粒子有哪些？液氨与氨水是否是一种物质？2、如何检验氨气？3、把一瓶浓氨水露置在空气中，有何现象？【过渡】氨气溶与水所得溶液显碱性，氨气是一种碱性气体，那么它遇到酸会不会反应呢？【演示实验】氨气与氯化氢的反应观察现象写出化学反应方程式：NH3+HCl＝NH4Cl（白烟）【拓展】1、写出氨气与硫酸、硝酸反应的化学方程式：2、下列不可用浓硫酸干燥的气体有（）A、氨气B、氯气C、氧气D、一氧化氮3、试分析如何检验氨气？【过渡】氨气与酸反应生成的盐叫铵盐。那么铵盐的性质有那些呢？【自主学习】阅读教材P.98：总结铵盐的性质【归纳】铵盐的性质：(1)遇碱性物质有氨气放出：NH4++OH-NH3↑+H2O(2)受热发生分解反应NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑NH4ClNH3↑+HCl↑微热强热加热【思考】从铵盐的性质上看，受热分解和与碱反应，都有氨气生成？如果要制备氨气，用那一个反应更好？为什么？【归纳】原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O装置：固+固气收集：向下排空气法干燥：碱石灰【思考】1、实验室制备NH3的装置，还可以用于制备哪些气体？2、收集气体时试管口处棉花团的作用？3、如何证明某一集气瓶中的氨气已经收满？4、多余的氨气应如何处理？5、为什么不直接用NaOH溶液和NH4Cl反应？6、如何用浓氨水、NaOH或碱石灰制取少量NH3？【自主学习】阅读p.97,99。氨的用途和自然界中氮的循环。【总结提升】：氨气1、物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700）。2、化学性质：（1）与水的反应：NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-（2）碱性：NH3+HCl＝NH4Cl3、铵盐的性质：(1)遇碱性物质有氨气放出：NH4++OH-NH3+H2O(2)受热发生分解反应(NH4)2CO32NH3+CO2+H2ONH4ClNH3+HCl4、氨气的实验室制法：原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O装置：固+固气收集：向下排空气法干燥：碱石灰Ⅲ、课堂检测：1、只能用排空气法收集的气体有（）A、NOB、NO2C、H2D、CO2、为了更简便制取干燥氨气，下列方法中适合的是（）A、NH4Cl和H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥B、N2+H2→NH3，用烧碱干燥C、加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D、加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥3、有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是（）A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B...
