云南昆明八中高三化学教学质量检查考试试题(1)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分l00分。考试时间l00分钟。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16N：14Fe：56Cu：64S：32第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题I本题包括14小题。每小题3分。共42分。每小题只有一个选项符合题意)1．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是2．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAB．在标准状况下，2.24LCHCl3所含共价键数为0.4NAC．0.05mol碳酸钠晶体中含离子总数大于0.15NAD．常温下16gO2与O3的混合气体中含氧原子数为NA3．某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是A．CN－可以和稀硫酸反应生成HCNB．CN－可被Cl2氧化成(CN)2C．0.1mol/LHCN溶液pH=1D．CN－的电子式为4．下列离子方程式书写正确的是A．少量稀HNO3中加入足量铁粉：Fe+4H++NO===NO↑+Fe3++2H2OB．以石墨作电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O电解2OH－+H2↑+Cl2↑用心爱心专心115号编辑C．NH4HCO3溶液中加入过量石灰水：HCO+Ca2++OH－===CaCO3↓+H2OD．沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O△Fe(OH)3(胶体)+3H+5．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验的设计或操作不合理的是①实验室用KClO3热分解法制O2，排水收集O2后先停止加热，再拆除实验装置。②实验结束后应将固体残渣深埋入土壤中，废液倒入下水道排出。③给试管中的液体加热时应不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人。④为检验CO气体的纯度，用排空法收集一试管气体，然后移近火焰点燃听有无尖锐爆鸣声。A．①②B．①②③④C．①②④D．②④6．下列各项中的两个量，其比值一定为1：2的是A．固体Na2O2中阴离子与阳离子的个数B．相同温度下0.1mol/L的CH3COOH与0.2mol/L的CH3COOH溶液中的c(H+)C．液面在“0”刻度时，25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛溶液的体积D．在反应2H2S+SO2===3S↓+2H2O中氧化产物与还原产物的质量7．下列叙述中正确的是A．第三周期元素的离子半径从左到右依次减小B．HCl、PCl5、N2、CO2分子中所有原子都满足最外层8电子的结构C．晶体内可以不存在化学键，也可以同时存在离子键，极性键和非极性键D．若某离子化合物X2Y3中X3+和Y2－的电子层结构相同，则X、Y两元素的原子序数之差可能是5、15或298．下列三种有机物是某些药物中的有效成分下列说法正确的是A．三种有机物都是芳香烃B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．将等物质的量的三种物质加入NaOH溶液中，阿司匹林消耗NaOH最多D．1mol对羟基桂皮酸最多可以和1molBr2反应9．一定温度下，在体积为VL的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)△H>0达到平衡，下列判断正确的是A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大B．平衡后加入X，上述反应的△H增大用心爱心专心115号编辑C．温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的D．当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态10．室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10－12mol/L，乙溶液中水电离出的H+浓度为10－2moL/L，下列说法正确的是A．甲乙两溶液的pH不可能相同B．甲乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2C．HCO不可能在甲、乙两溶液中大量共存D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液11．右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3△H=－92kJ·mol－1B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ则184>Q2>2Q112．下列叙述正确的是A．0.01mol/LCH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若c(CH3COO－)>c(Na+)混合液一定呈碱性B．常温下，将等体积0.01...
