课时规范练7镁、铝及其重要化合物基础巩固1.(2020江西上饶月考)下列说法中正确的是()A.Al2O3、MgO可用作耐高温材料,二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B.铝、铁、铜相比较,在自然界中铜元素的含量最低、铁元素含量最高C.工业上采用电解熔融态Al2O3、MgO的方法冶炼Al、MgD.用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵的反应都会产生温室气体2.(2020四川广安月考)在加热固体NH4Al(SO4)2·12H2O时,固体质量随温度的变化曲线如图所示。已知A点物质为NH4Al(SO4)2,B点物质为Al2(SO4)3,下列判断正确的是()A.0~T℃的过程变化是物理变化B.C点物质是工业上冶炼铝的原料C.A~B反应中生成物只有Al2(SO4)3和NH3两种D.Al2(SO4)3能够净水,可用离子方程式表示为Al3++3OH-Al(OH)33.下列叙述正确的是()A.向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3++3NH3·3H2OAl(OH)3↓+3NH4+¿¿B.存在于污水中的重金属离子,常用加入明矾等电解质的方法进行处理C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D.依据铝热反应原理,能发生反应2Al+3MgO3Mg+Al2O34.(2019河南新乡调研测试)将等物质的量的镁和铝混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是()A.3mol·L-1HCl溶液B.4mol·L-1HNO3溶液C.8mol·L-1NaOH溶液D.18mol·L-1H2SO4溶液5.(2019山西范亭中学第二次月考)在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示,则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为()A.6∶1B.1∶1C.2∶1D.1∶26.下列由实验现象得出正确结论的是()选项实验现象结论A把相同大小的铝片和镁片分别投入相同浓度的NaOH溶液中,铝溶解有气泡产生,而镁没有任何变化铝的金属性比镁强B取一块铝箔,用酒精灯点燃,铝箔只熔化成液体而没有脱落铝不易燃烧C向稀硝酸中投入一铝片,液面上可看到红棕色气体铝与稀硝酸反应产生NO2D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量,先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后沉淀完全消失氢氧化铝能溶于强碱溶液7.卤水中含有丰富的镁离子,可制取多种含镁产品。请回答下列问题:(1)向卤水中加入Ca(OH)2可制取Mg(OH)2,其离子方程式是。(2)Mg(OH)2可用来制取MgO,进而制取金属镁。①灼烧Mg(OH)2得到MgO的化学方程式是。②1200℃时,真空条件下用硅铁(硅的质量分数为95%~99%)将MgO还原为镁蒸气(铁不参与反应),用化学方程式表示其反应原理:。(3)Mg(OH)2也可用来制取无水MgCl2。①从MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O的操作是。②MgCl2·6H2O与SOCl2混合后加热,可获得无水MgCl2(已知SOCl2与水接触时迅速形成白雾,生成SO2)。则得到无水MgCl2的化学方程式为。能力提升8.(2020浙江温州调研)把一块镁铝合金投入20mL1mol·L-1的盐酸中,待合金完全溶解后,向溶液中加入1mol·L-1的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积(mL)变化的关系如图所示。下列说法中正确的是()A.镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力,它不能溶解在任何酸、碱或盐中B.c值越大,合金中Al的含量越高C.b值越大,合金中Mg的含量越高D.假设c=25,整个实验过程中,只发生了4个离子反应9.(2020河北沧州调研)某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质并尽可能减少AlCl3的损失。下列说法正确的是()A.NaOH溶液可以用氨水来代替B.溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-C.溶液b中只含有NaClD.向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH10.氧化亚铁粉末和铝粉配成铝热剂,分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后,再与盐酸反应;另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应,前后两种情况下生成的气体的质量比是()A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.28∶911.(2019广东汕头质检)ag镁铝合金投入xmL2mol·L-1的盐酸中,金属完全溶解,再加入ymL1mol·L-1NaOH溶液,沉淀达到最大值,质量为(a+1.7)g,则下列说法不正确的是()A.镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NAB.沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物C.x=2yD.a的取值范围为0.9
