（学习方略）高中化学 4.1化学是认识和创造物质的科学课时提升卷 苏教版必修2VIP免费

课时提升卷(二十)化学是认识和创造物质的科学一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.(2013·滨州高一检测)下列“科学史话”中得出的结论不正确的是()A.从舍勒发现一种黄绿色气体，到戴维确认该气体为氯气，花了三十多年时间，说明科学研究要付出艰辛的劳动B.由于化学工业的发展，历史上出现了“伦敦光化学烟雾”事件，预示着化学最终只会给人类带来灾难C.门捷列夫发现的元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑D.凯库勒梦其所想，从梦中得到启发，成功地提出了苯环结构，表明灵感来自于实践和思考2.下列金属冶炼的反应原理，错误的是()A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B.MgO+H2Mg+H2OC.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D.2HgO2Hg+O2↑3.(2013·连云港高一检测)以铁、氧化铜、稀硫酸三种物质为原料，有如下两种方案可制取铜：方案一：Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑，H2+CuOCu+H2O方案二：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O，Fe+CuSO4====FeSO4+Cu下列有关说法正确的是()A.两个方案中的反应都是氧化还原反应B.方案二运用了古代湿法冶金原理C.从节约原料角度分析，方案一较为合理D.从实验安全角度分析，方案一较为合理4.(双选)根据酸碱质子理论，凡是能给出质子(即H+)的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这种理论，下列微粒属于酸碱两性物质的是()A.ClO-B.H2OC.D.5.在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是()A.CCOCO2Na2CO3B.CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2C.FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液D.CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液6.(能力挑战题)某金属氧化物在高温下与足量CO反应，生成的气体通过足量的澄清石灰水，得到沉淀的质量为原来氧化物质量的1.25倍，该金属为()A.FeB.CuC.PbD.Zn二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(8分)“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分是FeS2)氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强，其过程如图：(1)该过程的化学反应方程式为。(2)人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石(Cu2S)，然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式：①Cu2S+10Fe3++4H2O2Cu2++10Fe2++8H++②。由反应①的氧化生成的离子是(填离子符号)。(3)请评价细菌冶金的优点(说一点即可)。8.(12分)氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料。工业上主要通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多数采用离子交换膜电解槽。(1)写出电解饱和氯化钠溶液时电极反应式和总反应方程式。阳极：；阴极：；总反应：。(2)离子交换膜电解槽一般采用金属钛作阳极，其原因是。阴极一般用碳钢网制成的。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是。(3)为使电解氯化钠的速度加快，下列措施可行的是。A.增大阴极碳钢网的面积B.提高饱和氯化钠溶液的温度C.加大阴极与阳极间的距离D.提高电解时电源电压答案解析1.【解析】选B。关于化学对人类的影响，要一分为二的看待，既不能只看到它对社会产生的短期效应，而忽视它的潜在危害；也不能只看到它的危害，而抹杀它对人类社会所做出的巨大贡献。2.【解析】选B。本题主要考查有关金属冶炼的反应原理。一般很活泼的金属用电解法(K～Al)；较活泼的金属用还原法(Zn～Cu)，此法要求在较高温度时还原剂的还原性大于被冶炼的金属；不活泼的金属用热分解法(Hg，Ag)。由于Mg的还原性大于H2，故B项不正确。【技法小结】金属冶炼方法的选择依据选择何种方法冶炼金属，应依据金属在自然界中的存在形态和金属的活动性。金属冶炼时，金属元素由化合态变为游离态，金属活动性不同，其阳离子得电子能力不同，得电子能力强的，易被还原，可选用加热法或热还原法，得电子能力弱的较难被还原，可用电解法。3.【解析】选B。CuO+H2SO4====CuSO4+H2O不是氧化还原反应；方案一涉及氢气还原氧化铜，开始通入氢气排空气，最后停止加热以后继续通入氢气，消耗原料较多且易出现事故，另外，方案一的操作较方案二复杂，方案二较为合理，Fe+CuSO4====FeSO4+Cu正是我国古代湿法冶金原理。4.【解析...