第5讲化学反应与能量[最新考纲]1．能说明化学反应中能量转化的主要原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)等概念。3.能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。常考点一正确理解反应热准确判断吸热与放热[知识特训]1．通过判断理解反应热的相关概念(1)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行(×)(2)反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应(×)(3)物理变化过程中，也可能有热量的变化(√)(4)C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定(√)(5)一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变(×)(6)催化剂能改变反应的焓变(×)(7)已知S(l)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－293.23kJ·mol－1，则S(s)＋O2(g)===SO2(g)反应放出的热量大于293.23kJ·mol－1(×)(8)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH不同(×)2．化学键与反应过程的关系下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质H2(g)O2(g)H2O(g)能量436496926(1)反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)是放热(填“吸热”或“放热”)反应，这说明2molH2(g)和1molO2(g)具有的能量比2molH2O(g)具有的能量高(填“高”或“低”)。(2)请用图示表示出2molH2(g)与1molO2(g)生成2molH2O(g)的反应过程：答案或[精华聚焦]1．三个角度理解产生化学反应热效应的原因(1)从宏观角度分析：ΔH＝H1生成物的总能量－H2反应物的总能量(2)从微观角度分析：ΔH＝E1反应物的键能总和－E2生成物的键能总和(3)从活化能角度分析：ΔH＝E1正反应活化能－E2逆反应活化能2．两种重要反应热的比较燃烧热中和热相同点放热反应ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)不同点限定量可燃物为1mol生成物H2O为1mol反应热的意义在25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；不同的反应物，燃烧热不同。在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时所释放的热量；不同的强酸和强碱稀溶液反应，中和热大致相同。[重温真题]1．(2015·北京理综，9)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程解析A项，由能量—反应过程图像中状态Ⅰ和状态Ⅲ知，CO和O生成CO2是放热反应，错误；B项，由状态Ⅱ知，在CO与O生成CO2的过程中CO没有断键形成C和O，错误；C项，由状态Ⅲ及CO2的结构式COO知，CO2分子中存在碳氧极性共价键，正确；D项，由能量—反应过程图像中状态Ⅰ(CO和O)和状态Ⅲ(CO2)分析，状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O原子反应生成CO2的过程，错误。答案C2．(2012·江苏，4)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能解析由图像可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，所以正反应是吸热反应，A不正确；由图示可得，催化剂可以降低反应所需的活化能，但是不改变E1－E2的值，即不改变反应的焓变ΔH，B不正确，C正确；由题中所给结合图像可知E1＞E2，即正反应的活化能大于逆反应的活化能。答案C3．(1)[2015·课标全国Ⅰ，28(3)]已知反应2HI(g)===H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11kJ·mol－1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。(2)[2015·海南化学，16(3)]由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其ΔH＝kJ·mol－1。(3)[2015·浙江理综，28(1)]已知：乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：化学键C—HC—CC===CH—H键能/kJ·mol－1412348612436计算上述反应的ΔH＝kJ·mol－1。(4)[2015·山东理综，33(4)节选]F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2...
