课时作业5基础巩固1．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素解析：O无最高正价，F和稀有气体元素没有正价，A错误；多电子原子中，能量低的电子在离核较近的区域内运动，B错误；P、S、Cl的非金属性依次增强，得电子能力与最高价含氧酸(H3PO4、H2SO4、HClO4)的酸性均依次增强，C正确；过渡元素是第3纵行到第12纵行的元素，包括了七个副族与第Ⅷ族，D错误。答案：C2．某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，由此可以判断()A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R的气态氢化物化学式为H2R解析：若主族元素R的最高正价为＋x，最低负价为x－8，则x＋x－8＝4，x＝6，因此R元素位于元素周期表中的第ⅥA族，其气态氢化物的化学式为H2R。答案：D3．已知镓(31Ga)和溴(35Br)是第4周期的主族元素。下列分析正确的是()A．原子半径：Br>Ga>Cl>AlB．碱性：Ga(OH)3>Al(OH)3酸性：HClO4>HBrO4C.Br与Br得电子能力不同D．与镓同周期且相邻的主族元素，其原子序数为30或32解析：同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，因此半径大小顺序是Ga>Br>Al>Cl，A错误。同主族从上到下金属性增强，非金属性减弱，金属性(或非金属性)越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性(或酸性)越强，即碱性：Ga(OH)3>Al(OH)3，酸性：HClO4>HBrO4，B正确。Br与Br都是溴元素，核外电子排布相同，因此得电子能力相同，C错误。30号元素是锌元素，属于第ⅡB族，不是主族元素，D错误。答案：B4．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是()元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价＋1＋3＋2＋6、－2－2A.E2－与B3＋的核外电子数不可能相等B．离子半径大小A＋
E解析：由表中数据可知，A为钠，B为铝，C为铍，D为硫，E为氧。E2－与B3＋的核外电子数都为10，相等，A错误；离子半径大小Na＋H2S，D错误。答案：B5．(2019年保定市安新中学月考)A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C和D的气态氢化物的稳定性C>D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是()A．A、B、C、D、EB．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、ED．C、D、A、B、E解析：由A、B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A，则原子序数A>B；C、D气态氢化物稳定性C>D，则原子序数C>D，E在五种元素中原子半径最小，则E的原子序数最大，故五种元素原子序数由小到大的顺序为BHF，不能推断出元素的非金属性：Cl>FB．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C．短周期元素正化合价数值与其族序数相同D．短周期元素形成的微粒X2－与Y2＋核外电子排布相同，则离子半径：X2－>Y2＋解析：A项，非金属性的强弱应根据最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，HF的酸性比HCl弱，但非金属性F强于Cl，合理；B项，优良的催化剂及耐高温、耐腐蚀的合金材料(如镍、铂等)大多属于过渡元素，合理；C项，短周期元素正化合价数值与其族序数不一定相同，如C有＋2、＋4价，不合理；D项，微粒X2－与Y2＋核外电子排布相同，核电荷数：Y>X，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：X2－>Y2＋，合理。答案：C7．(2019年益阳高一检测)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。其中只有Z...
