高二化学复习《化学必修1》第1章第2节鲁教版【本讲教育信息】一.教学内容：高考第一轮复习《化学必修1》第1章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序二.教学目的1.初步掌握研究物质性质的方法和程序，能设计并实验简单的研究物质性质的程序。2.掌握钠及其化合物的重要性质和用途3.掌握氯及其化合物的性质、用途以及氯气的制法三.教学重点、难点钠及氯气的性质四.知识分析（一）研究物质性质的方法和程序研究物质性质的方法常见的有：观察、实验、分类、比较。研究物质性质的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质的性质→实验和观察→解释及结论。（二）钠及化合物的性质1.原子结构原子结构示意图；电子式Na最易失去最外层的一个电子，因此性质活泼。2.物理性质：银白色固体，硬度小，熔点低，密度小，导电，导热。3.化学性质：易失去电子，表现还原性。（1）与非金属反应与O2反应：4Na+O2=2Na2O（切开钠表面很快变暗）2Na+O2点燃Na2O2（燃烧生成淡黄色固体）与S反应：2Na+S=Na2S（研磨易爆炸）与Cl2反应：2Na+Cl2点燃2NaCl（燃烧冒白烟）（2）钠与水反应（滴有酚酞）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应现象可以概括为五个字：“浮、游、熔、响、红”。（3）钠与酸反应2Na+2H+====2Na++H2↑用心爱心专心注意钠与酸反应后若有剩余，还应考虑与水反应。（4）与盐溶液反应钠与盐溶液反应先考虑与水反应，再由生成的氢氧化钠与盐反应。Na与CuCl2溶液：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）2↓Na与FeCl3溶液：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓（5）与有机物反应与醇反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑与酚反应：与羧酸反应：2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑4.钠的实验室贮存：根据钠的性质，钠的贮存应符合与空气、水隔绝的要求。故一般放入煤油里用玻璃瓶贮存。5.Na2O2及Na2O的性质（1）结构：（2）化学性质：与水、与CO2反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑而Na2O作为碱性氧化物与水、CO2反应分别生成NaOH、Na2CO36.Na2CO3及NaHCO3的性质结构不同：溶解度（在水中）：Na2CO3>NaHCO3；热稳定性：Na2CO3>NaHCO3相同浓度时与酸反应的程度：Na2CO3S）Cl2+2KI=2KCl+I2（氯气的检验）Cl2+Na2SO3+H2O==2HCl+Na2SO4（6）与有机物反应Cl2+CH4CH3Cl+HCl（取代）CH2=CH2+Cl2=CH2ClCH2Cl（加成）3.Cl2的制法实验室制法：（1）原理：MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2是氧化剂，盐酸是还原剂，此反应必须用浓盐酸，因为稀盐酸的还原性比浓盐酸的弱；若没有浓盐酸可用浓硫酸和固体氯化钠与二氧化锰反应制备氯气：2NaCl+2H2SO4（浓）+MnO2△MnSO4+Na2SO4+Cl2↑+2H2O若没有二氧化锰，可用高锰酸钾、铬酸钾、次此氯酸钙等氧化剂代替：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2）装置：包括发生、净化、收集、吸收四部分；（3）发生：缓慢加热，加热时必须垫石棉网；（4）净化：用饱和食盐水除去氯气中的盐酸，用浓硫酸干燥；（5）收集：用向上排空气法或排饱和食盐水法；（6）吸收：用NaOH溶液吸收。工业制法：2NaCl+2H2O...
