第一课时原子核外电子的排布元素周期律[随堂演练]1．下列说法正确的是A．原子序数越大，原子半径一定越大B．电子层数多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大C．元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复D．按C、N、O、F的顺序，元素的最高正价依次升高解析同主族元素，原子序数越大，原子半径越大，同周期主族元素，原子序数越大，原子半径越小，A项错误；Li只有2个电子层，但其原子半径大于3个电子层的Al、Si、P、S、Cl等元素原子的半径，B项错误；元素性质的周期性变化是由元素原子核外电子排布的周期性变化引起的，有着一定的递变性，但不是元素性质的简单重复，C项正确；O无最高正价，F无正价，D项错误
答案C2．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构
下列说法正确的是A．原子最外层电子数：X＞Y＞ZB．单质沸点；X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z解析依题意，不难确定X、Y、Z分别是S、Na、F元素
原子最外层电子数F＞S＞Na(Z＞X＞Y)，A错误；单质沸点Na＞S＞F2(Y＞X＞Z)，B错误；离子半径S2－＞F－＞Na＋(X2－＞Z－＞Y＋)，C错误；原子序数S＞Na＞F(X＞Y＞Z)，D正确
答案D3．能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是A．常温下N2是气体，而磷单质是固体B．N2在空气中不能燃烧，而磷在空气中能燃烧C．NH3极易溶于水，而PH3难溶于水D．NH3在空气中不可燃，而PH3可燃解析单质的状态与元素非金属性强弱无关，A项错误；N2在空气中不能燃烧是因为N2分子稳定性较强，与元素非金属性无关，B项错误；溶解性与元素非金属性强弱无关，C项错误；NH3在空气中燃烧比PH3难，表明NH3的稳定性较强，则氮元素的非金属性比磷元素强，D项正确
答案D4．下表是元素周期表的
