高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力 第2课时 共价键 分子间作用力课时作业 苏教版必修2-苏教版高一必修2化学试题VIP免费

专题1第二单元第2课时共价键分子间作用力课后提升·速达标时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．(2017·甘肃省兰州一中高一期中)下列关于化学键的叙述，正确的是()A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在共价键C．离子化合物中一定不存在共价键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物2．(2017·江苏省清江中学高一月考)下列物质的电子式书写正确的是()3．下列事实与氢键有关的是()A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱4．化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是()A．NH4Cl的电子式：B．S2－的结构示意图：C．CO2的结构式：O===C===OD．质量数为37的氯原子Cl5．(2017·河南省郑州市八校高一期中)下列有关化学键的说法正确的是()A．HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同B．碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键C．氦气、液溴、硫、碘中均存在共价键D．钠与氯气反应、钠与氧气反应，均存在离子键的形成6．(2017·湖北省枣阳市一中质检)下列每组物质中含有的化学键类型相同的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O37．(2017·湖北省枣阳市一中质检)下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定共价化合物的是()A．3和17B．1和8C．6和8D．1和68．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子在第三周期主族元素中原子半径最小，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是()A．R一定是共价化合物B．R一定是离子化合物C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D．以上都不正确9．在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是()A．电子有得失B．共用电子对有偏移C．电子既有得失又有电子对偏移D．有金属元素的存在10．如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度可以实现“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是()A．氢键、极性键、非极性键B．氢键、氢键、极性键C．氢键、氢键、非极性键D．氢键、非极性键、极性键答案与解析1．A离子化合物中一定含有离子键，A正确；多原子的单质分子中存在共价键，如N2、O2等，B错误；离子化合物可能存在共价键，例如氢氧化钠等，C错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠等，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，D错误。答案选A。2．B氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用方括号括起来，钠离子用离子符号表示，电子式：Na＋[Cl]－，故A错误；双氧水为共价化合物，分子中存在两个O—H键和一个O—O键，双氧水的电子式为HOOH，故B正确；硫化氢是共价化合物，不存在离子键，硫原子与氢原子间形成1对共用电子对，电子式为HSH，故C错误；氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为，故D错误。故选B。3．BA项说明水的热稳定性好是共价键的缘故，C项是分子间作用力的缘故，D项只能说明分子内原子间共价键的不同。4．CA项Cl－的电子式错误；B项描述的是S的结构示意图；D项质量数为37的氯原子应表示为Cl；只有C项正确。5．DHCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型不同，分别是共价键和离子键，A错误；碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均是物理变化，化学键没有被破坏，B错误；氦气分子中不存在化学键，C错误；钠与氯气反应、钠与氧气反应，均是化学变化，均存在离子键的形成，D正确。答案选D。6．C一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知氧化钠、硫化钠都含有离子键，氢氧化钠、过氧化钠含有离子键和共价键，其余物质中都含有共价键，故答案选C。7．AA项两种元素间形成离子化合物。8．CX原子最外层只有一个电子，短周期元素X可能为H、Li、Na，Y原子是第三周期主族元素中原子半径最小的原子，则Y为Cl，R可能是共价化合物HCl，也可能是离子化合物NaCl，C项正确。9．B在共价化合物中没有电子的得失，共价化合物中的共价键是通过原...